As bases são substâncias que, em solução aquosa, sofrem dissociação iônica, liberando como único ânion o mathrmOH^-. Equacione as dissociações, em água, das seguintes bases:
Hidróxido de alumínio )

Passo 1

O enunciado pede para escrever a equação de dissociação iônica, em água, do hidróxido de alumínio, Al(OH)3(s).
Conteúdo: química inorgânica básica – reação de dissociação de bases em solução aquosa.
Vamos precisar saber o que é uma base, entender que em água ela “quebra” em íons e cuidar de balancear massa e carga.

Passo 2

Teoria:
  1. Base em solução aquosa libera OH^- como único ânion.
  2. Na dissociação iônica escrevemos qual sólido (ou líquido/gás) se transforma em quais íons em estado aquoso.
  3. Precisamos garantir que o número de átomos de cada elemento e a carga total se conservem.

Passo 3

Identificação das espécies:
  • Hidróxido de alumínio: Al(OH)3 (sólido).
  • Provoca os íons:
    • Cátion alumínio: Al^3+
    • Ânion hidróxido: OH^-

Passo 4

Balanceando:
  • Cada fórmula Al(OH)3 tem 1 átomo de Al e 3 grupos OH.
  • Logo, ao se dissociar, formará 1 Al^3+ e 3 OH^-.
  • Verificamos massa (1 Al e 3×(1 O + 1 H) de cada lado) e carga (+3 no cátodo, 3×(–1) = –3 nos ânions → total zero em ambos).

Resposta

Al(OH)3(s) ;longrightarrow; Al^3+(aq);+;3,OH^-(aq)

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