As bases são substâncias que, em solução aquosa, sofrem dissociação iônica, liberando como único ânion o mathrmOH^-. Equacione as dissociações, em água, das seguintes bases:
Hidróxido de ferro III

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra gente “equacionar” a dissociação do hidróxido de ferro III em água, ou seja, mostrar como ele se separa em íons quando está em solução aquosa. Isso faz parte de Química Geral, mais precisamente de equilíbrio iônico e dissociação de bases. Pra resolver, a gente só precisa lembrar que bases que solubilizam em água liberam sempre íons OH⁻ e o cátion correspondente, mantendo massa e carga balanceados.

Passo 2

Teoria rápida: uma base iônica, ao entrar em água, “quebra” seus íons. Se o hidróxido for do tipo M(OH)ₙ, ele vira Mⁿ⁺ mais n íons OH⁻. Aqui o ferro III é Fe³⁺ e tem três grupos OH.
Então escrevemos:
Fe(OH)3(s) ;longrightarrow; Fe^3+(aq) ;+; 3,OH^-(aq)

Passo 3

Vamos checar:
  1. Átomos: 1 Fe, 3 O, 3 H de cada lado.
  2. Carga: no sólido a carga é zero; no produto, Fe³⁺ (carga +3) + 3 OH⁻ (3×–1 = –3) dá 0 também. Tudo certo!

Resposta

boxedFe(OH)3(s) ;longrightarrow; Fe^3+(aq) ;+; 3,OH^-(aq)

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