Outras moléculas e íons além da H2 O podem apresentar comportamento anfiprótico. Escreva as duas equações de transferências de prótons que demonstram o comportamento anfiprótico de:
HPO4 ^2-
Identifique os pares conjugados em todas as equações

Passo 1

Beleza, o problema diz que o ânion HPO4^2- é anfiprótico, ou seja, pode tanto doar próton (agir como ácido) quanto aceitar próton (agir como base). A matéria envolvida é a teoria ácido-base de Brønsted-Lowry:
  • Ácido é quem doa próton (H⁺).
  • Base é quem aceita próton.
    Pra resolver, a gente vai:
  1. escrever a reação em que HPO4^2- aceita um H⁺ e vira o seus par conjugado ácido;
  2. escrever a reação em que HPO4^2- doa um H⁺ e vira seu par conjugado base;
  3. identificar, em cada reação, qual é o par ácido-base conjugado.

Passo 2

Vamos fazer primeiro a reação onde HPO4^2- age como base (aceita H⁺).
Teoria rápida:
Quando uma base B aceita um próton, a reação geral é
B + H^+ longrightarrow BH^+
No nosso caso B = HPO4^2-, então:
HPO4^2- ;+; H^+ ;longrightarrow; H2PO4^-
Aqui:
  • Base inicial: HPO4^2-.
  • Ácido fornecendo próton: H^+.
  • Produto ácido conjugado da base original: H2PO4^-.
O par conjugado é
l(HPO4^2-;/;H2PO4^-r)

Passo 3

Agora a reação em que HPO4^2- age como ácido (doa H⁺).
Teoria rápida:
Quando um ácido HA doa um próton, a reação geral é
HA longrightarrow A^- + H^+
No nosso caso HA = HPO4^2-, então:
HPO4^2- ;longrightarrow; PO4^3- ;+; H^+
Aqui:
  • Ácido inicial: HPO4^2-.
  • Base conjugada (após perder H⁺): PO4^3-.
O par conjugado é
l(HPO4^2-;/;PO4^3-r)

Resposta

  1. HPO4^2- + H^+ longrightarrow H2PO4^-
    Par conjugado: (HPO4^2-;/;H2PO4^-)
  2. HPO4^2- longrightarrow PO4^3- + H^+
    Par conjugado: (HPO4^2-;/;PO4^3-)

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