1. O bromo possui dois isótopos naturalmente ocorrentes, o bromo-79 (massa atômica =78.9183 \mathrm{u}; abundância =50.69 \% ) e o bromo- 81 (massa atômica =80.9163 u; abundância =49.31 \% ). Calcule o peso atômico do bromo.

Passo 1

O enunciado pede para calcular o peso atômico (massa atômica média) do bromo a partir dos dois isótopos naturalmente ocorrentes. Dados fornecidos:
  • Bromo-79: massa =78,9183\\ \mathrm{u} e abundância =50,69\%.
  • Bromo-81: massa =80,9163\\ \mathrm{u} e abundância =49,31\%.
A pergunta é: qual é o peso atômico médio do bromo usando esses dados?

Passo 2

Conceito importante (aulas rápidas): o peso atômico médio de um elemento com vários isótopos é a média ponderada das massas isotópicas, onde cada massa é ponderada pela fração abundante desse isótopo. A fórmula geral é
\bar{A}=\sum_i m_i f_i
onde m_i é a massa do isótopo i e f_i é a fração (decimal) de abundância natural desse isótopo. Observação: abundância dada em porcentagem precisa ser convertida para fração dividindo por 100.
Exemplo curto para fixar a ideia: se um elemento tivesse dois isótopos com massas 10 e 20 e abundâncias 25\% e 75\%, a média seria
\bar{A}=10\cdot0,25+20\cdot0,75=2,5+15=17,5.

Passo 3

Converter as abundâncias percentuais em frações decimais:
  • Para o bromo-79: 50,69\% \Rightarrow f_{79}=0,5069.
  • Para o bromo-81: 49,31\% \Rightarrow f_{81}=0,4931.
Verificação rápida (tem que somar 1, ou próximo de 1 por causa de arredondamento):
0,5069+0,4931=1{,}0000.

Passo 4

Calcular as contribuições ponderadas (cada massa multiplicada pela sua fração):
Contribuição do bromo-79:
78,9183\cdot0,5069 = 40,00368627\\ (\text{u})
Contribuição do bromo-81:
80,9163\cdot0,4931 = 39,89981753\\ (\text{u})
(Expliquei as contas: multiplicou-se cada massa pela fração correspondente; para evitar erro na prova, faça a multiplicação em duas etapas — por exemplo, multiplicar por 0,5 e depois ajustar — ou faça a multiplicação direta com lápis e papel.)

Passo 5

Somar as contribuições para obter a massa atômica média:
\bar{A}=40,00368627+39,89981753=79,9035038\\ \mathrm{u}.
Arredondamento: normalmente relatam-se massas atômicas com 3 ou 4 casas decimais. Arredondando para quatro casas decimais:
\bar{A}\approx79,9035\\ \mathrm{u}.

Passo 6

Interpretação e dica para prova: a metodologia é sempre a mesma — converter porcentagens em frações, multiplicar cada massa isotópica pela fração correspondente e somar. Se houver mais de dois isótopos, repete-se o mesmo procedimento para cada um. Confirme sempre que as frações somam 1 para evitar erro de digitação.

Resposta

79,9035\\ \mathrm{u}

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