(Chang 2007) - (a) O que é a regra do octeto? (b) Quantos elétrons um átomo de enxofre deve ganhar para atingir o octeto? (c) Se um átomo possui configuração eletrônica 1 \mathrm{~s}^{2}, 2 \mathrm{~s}^{2}, 2 \mathrm{p}^{6}, 3 \mathrm{~s}^{2}, 3 \mathrm{p}^{3} quantos elétrons ele deve ganhar para atingir o octeto? E perder?

Passo 1

O enunciado pede (a) o que é a regra do octeto, (b) quantos elétrons um átomo de enxofre deve ganhar para atingir o octeto e (c) para um átomo com configuração eletrônica 1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^3 quantos elétrons ele deve ganhar ou perder para atingir o octeto.

Passo 2

A regra do octeto é a tendência que átomos, especialmente dos períodos 2 e 3, têm de ganhar, perder ou compartilhar elétrons para completar oito elétrons na camada de valência, alcançando assim a mesma configuração eletrônica de um gás nobre.

Passo 3

O enxofre (número atômico 16) possui configuração eletrônica
1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^4
A camada de valência é 3s^2,3p^4, totalizando 6 elétrons. Para atingir 8 elétrons, o enxofre deve ganhar 2 elétrons.

Passo 4

O átomo com configuração
1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^3
tem 5 elétrons na camada de valência ( 3s^2,3p^3). Para completar o octeto, ele pode:
ganhar 3 elétrons (ficando com 8 na camada n =3)
ou perder 5 elétrons (esvaziando a camada n =3 e ficando com 8 elétrons na camada n =2).

Resposta

a) Regra do octeto: átomos tendem a ter oito elétrons na camada de valência, imitando gases nobres.
b) O enxofre deve ganhar 2 elétrons.
c) Esse átomo deve ganhar 3 elétrons; ou, alternativamente, perder 5 elétrons.

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