Se 200 mL de uma solução de hidróxido de sódio 0,5 \mathrm{M} forem misturados a 300 mL de uma solução de hidróxido de sódio 0,2 \mathrm{M}, qual seria a concentração da solução resultante?

Passo 1

O enunciado pede a concentração final ao misturar duas soluções de hidróxido de sódio de concentrações diferentes. O conteúdo usado é a definição de molaridade, que diz que o número de mols de soluto é dado por
n = C \cdot V
onde C é a concentração em mol/L e V é o volume em litros. Ao misturar, somamos os mols e também os volumes, obtendo a concentração final pela razão entre mols totais e volume total.

Passo 2

Convertendo os volumes para litros e calculando os mols em cada solução:
Para a primeira solução:
V_{1} = 200\text{ mL} = 0,2\text{ L},\quad C_{1} = 0,5\text{ M}
n_{1} = C_{1}\cdot V_{1} = 0,5 \times 0,2 = 0,1\text{ mol}
Para a segunda solução:
V_{2} = 300\text{ mL} = 0,3\text{ L},\quad C_{2} = 0,2\text{ M}
n_{2} = C_{2}\cdot V_{2} = 0,2 \times 0,3 = 0,06\text{ mol}

Passo 3

Somando os mols de cada porção e os volumes:
n_{\text{total}} = n_{1} + n_{2} = 0,1 + 0,06 = 0,16\text{ mol}
V_{\text{total}} = 0,2 + 0,3 = 0,5\text{ L}

Passo 4

Calculando a concentração final usando a definição de molaridade:
C_{\text{final}} = \frac{n_{\text{total}}}{V_{\text{total}}} = \frac{0,16}{0,5} = 0,32\text{ M}

Resposta

A concentração da solução resultante é 0,32\text{ M}.

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