Para cada um desses eletrólitos, dê os valores de \nu_{+}, \nu_{-}, z_{+}e z_:
\mathrm{MgSO}_{4}

Passo 1

O enunciado pede, para o eletrólito \mathrm{MgSO_4}, os valores de \nu_{+}, \nu_{-}, z_{+} e z_{-}.
Informação dada: a fórmula do eletrólito é \mathrm{MgSO_4}.

Passo 2

Explicando o que cada símbolo significa (tudo em termos práticos, sem mistério):
  • \nu_{+} é o número de íons catiônicos (positivos) formados por 1 unidade fórmula do eletrólito quando ele se dissocia em solução. Ou seja, quantos íons positivos aparecem por cada fórmula de \mathrm{MgSO_4} dissolvida.
  • \nu_{-} é o número de íons aniônicos (negativos) formados por 1 unidade fórmula do eletrólito quando ele se dissocia.
  • z_{+} é a carga (com sinal) do cátion (por exemplo +1, +2, etc.).
  • z_{-} é a carga (com sinal) do ânion (por exemplo -1, -2, etc.).
    Essas definições servem para contar quantos íons aparecem e qual a carga de cada um — informação que cai muito em prova (e é útil para calcular condutividade, força iônica etc.).

Passo 3

Escrever a dissociação iônica “simples” de \mathrm{MgSO_4} em água (forma usual):
\mathrm{MgSO_4 (s)} \longrightarrow \mathrm{Mg^{2+} (aq)} + \mathrm{SO_4^{2-} (aq)}
Essa equação mostra os íons que aparecem quando uma unidade fórmula se separa.

Passo 4

Identificar qual é o cátion e qual é o ânion na equação de dissociação:
  • Cátion: \mathrm{Mg^{2+}} — íon positivo formado pelo magnésio.
  • Ânion: \mathrm{SO_4^{2-}} — íon sulfato, um ânion poliatômico com carga negativa.

Passo 5

Determinar \nu_{+} e \nu_{-} (números estequiométricos de íons):
Na equação de dissociação acima aparece um único íon \mathrm{Mg^{2+}} e um único íon \mathrm{SO_4^{2-}} para cada fórmula de \mathrm{MgSO_4}. Logo:
\nu_{+}=1
\nu_{-}=1
Explicação curta: uma unidade de \mathrm{MgSO_4} gera exatamente um cátion Mg e um ânion SO4.

Passo 6

Determinar z_{+} e z_{-} (cargas dos íons):
  • O magnésio forma \mathrm{Mg^{2+}}, então a carga do cátion é +2: z_{+}=+2.
  • O sulfato é \mathrm{SO_4^{2-}}, então a carga do ânion é -2: z_{-}=-2.
Comentário prático: é comum memorizar que metais alcalino-terrosos (como Mg) dão +2 e que o íon sulfato tem carga -2.

Passo 7

Verificação rápida de neutralidade elétrica (checagem útil em prova):
A soma das cargas ponderadas deve ser zero:
\nu_{+}z_{+}+\nu_{-}z_{-}=1\cdot(+2)+1\cdot(-2)=0,
o que confirma consistência entre os valores encontrados.

Resposta

\nu_{+}=1
\nu_{-}=1
z_{+}=+2
z_{-}=-2

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