Para cada um desses eletrólitos, dê os valores de
e z_:
Passo 1
O enunciado pede, para o eletrólito
, os valores de
,
,
e
.
Informação dada: a fórmula do eletrólito é .
Informação dada: a fórmula do eletrólito é
Passo 2
Explicando o que cada símbolo significa (tudo em termos práticos, sem mistério):
-
é o número de íons catiônicos (positivos) formados por 1 unidade fórmula do eletrólito quando ele se dissocia em solução. Ou seja, quantos íons positivos aparecem por cada fórmula de dissolvida. -
é o número de íons aniônicos (negativos) formados por 1 unidade fórmula do eletrólito quando ele se dissocia. -
é a carga (com sinal) do cátion (por exemplo , , etc.). -
é a carga (com sinal) do ânion (por exemplo , , etc.).
Essas definições servem para contar quantos íons aparecem e qual a carga de cada um — informação que cai muito em prova (e é útil para calcular condutividade, força iônica etc.).
Passo 3
Escrever a dissociação iônica “simples” de
em água (forma usual):
Essa equação mostra os íons que aparecem quando uma unidade fórmula se separa.
Passo 4
Identificar qual é o cátion e qual é o ânion na equação de dissociação:
- Cátion:
— íon positivo formado pelo magnésio. - Ânion:
— íon sulfato, um ânion poliatômico com carga negativa.
Passo 5
Determinar
e
(números estequiométricos de íons):
Na equação de dissociação acima aparece um único íon e um único íon
para cada fórmula de
. Logo:
Na equação de dissociação acima aparece um único íon
Explicação curta: uma unidade de
gera exatamente um cátion Mg e um ânion SO4.
Passo 6
Determinar
e
(cargas dos íons):
- O magnésio forma
, então a carga do cátion é : - O sulfato é
, então a carga do ânion é :
Comentário prático: é comum memorizar que metais alcalino-terrosos (como Mg) dão
e que o íon sulfato tem carga
.
Passo 7
Verificação rápida de neutralidade elétrica (checagem útil em prova):
A soma das cargas ponderadas deve ser zero:
A soma das cargas ponderadas deve ser zero:
o que confirma consistência entre os valores encontrados.