Para cada um desses eletrólitos, dê os valores de
e z_:
Passo 1
O enunciado pede explicitamente os quatro valores:
,
,
e
para o eletrólito dado. A única informação fornecida é a fórmula do eletrólito:
.
Vou listar claramente o que é pedido:
Vou listar claramente o que é pedido:
- Determinar
: número de íons positivo (cátions) produzidos por uma unidade-formula do eletrólito ao dissolver-se. - Determinar
: número de íons negativo (ânions) produzidos por uma unidade-formula do eletrólito ao dissolver-se. - Determinar
: carga elétrica do cátion (com sinal). - Determinar
: carga elétrica do ânion (com sinal).
Passo 2
O que significam essas grandezas e como vamos obter elas (mini-aula rápida, sem pular etapas):
-
e são os coeficientes estequiométricos dos íons na equação de dissociação do eletrólito. Ou seja, quando uma unidade-formula se separa em íons, é quantos cátions aparecem e é quantos ânions aparecem. -
e são as cargas elétricas dos íons (com sinal): por exemplo significa carga positiva duas vezes a do próton, significa carga negativa igual à do elétron.
Método prático: escrever a equação de dissociação iônica dee ler coeficientes e cargas diretamente.
Passo 3
Escrever a equação de dissociação iônica de
. Ao dissolver-se em água, o cloreto forma íons
e o magnésio forma
. A equação é:
Passo 4
Ler
e
da equação:
- O coeficiente do cátion
é . Portanto . - O coeficiente do ânion
é . Portanto .
Explicação intuitiva: uma fórmula decontém um átomo de Mg e dois de Cl, então ao dissociar gera 1 cátion e 2 ânions.
Passo 5
Determinar as cargas
e
:
- O magnésio na forma iônica mais comum é
, ou seja, carga . Então . - O cloreto é
, carga . Então .
Verificação de consistência (neutralidade elétrica): calcular. Substituindo:
o que confirma que a soma das cargas é nula, como deve ser para uma fórmula neutra.