Em cada um destes íon ou compostos, um átomo viola a regra do octeto. Identifique-o e explique o desvio da regra:
Passo 1
O enunciado pede, para o composto
, que a gente identifique qual átomo não respeita a regra do octeto e explique por que isso ocorre. O conteúdo aqui é estrutura de Lewis e regra do octeto, com exceção para elementos de período
ou superior que podem expandir o octeto.
Passo 2
Vamos montar a estrutura de Lewis de
e contar os elétrons de valência:
Cada átomo de flúor tem
elétrons de valência e o enxofre tem
.
Para ligar
átomos de F ao S, formamos
ligações simples, consumindo
Isso deixa
elétrons para colocar como pares livres nos fluoretos. Cada flúor precisa de
elétrons adicionais (
pares livres) para completar seu octeto, e são exatamente
elétrons.
Passo 3
Na estrutura final, cada flúor tem
elétrons (
pares livres
da ligação) e, portanto, respeita a regra do octeto. Já o enxofre está rodeado por
ligações simples, ou seja,
elétrons ao seu redor, ultrapassando o octeto.
Passo 4
O desvio ocorre porque o enxofre pertence ao período
da Tabela Periódica e dispõe de orbitais
vazios que podem acomodar elétrons extras. Assim ele expande seu octeto para
elétrons, formando uma molécula hipervalente.
Resposta
O átomo que viola a regra do octeto em
é o enxofre (
), pois expande seu octeto para
elétrons usando orbitais
.