Em cada um destes íon ou compostos, um átomo viola a regra do octeto. Identifique-o e explique o desvio da regra:
\mathrm{SF}_{6}

Passo 1

O enunciado pede, para o composto \mathrm{SF}_{6}, que a gente identifique qual átomo não respeita a regra do octeto e explique por que isso ocorre. O conteúdo aqui é estrutura de Lewis e regra do octeto, com exceção para elementos de período 3 ou superior que podem expandir o octeto.

Passo 2

Vamos montar a estrutura de Lewis de \mathrm{SF}_{6} e contar os elétrons de valência:
Cada átomo de flúor tem 7 elétrons de valência e o enxofre tem 6.
\text{Total de elétrons de valência} = 6 + 6 \times 7 = 48.éê
Para ligar 6 átomos de F ao S, formamos 6 ligações simples, consumindo
6 \times 2 = 12\quad\text{elétrons.}é
Isso deixa
48 - 12 = 36
elétrons para colocar como pares livres nos fluoretos. Cada flúor precisa de 6 elétrons adicionais ( 3 pares livres) para completar seu octeto, e são exatamente
6 \times 6 = 36
elétrons.

Passo 3

Na estrutura final, cada flúor tem 8 elétrons ( 3 pares livres +2 da ligação) e, portanto, respeita a regra do octeto. Já o enxofre está rodeado por 6 ligações simples, ou seja,
6 \times 2 = 12
elétrons ao seu redor, ultrapassando o octeto.

Passo 4

O desvio ocorre porque o enxofre pertence ao período 3 da Tabela Periódica e dispõe de orbitais 3d vazios que podem acomodar elétrons extras. Assim ele expande seu octeto para 12 elétrons, formando uma molécula hipervalente.

Resposta

O átomo que viola a regra do octeto em \mathrm{SF}_{6} é o enxofre ( \mathrm{S}), pois expande seu octeto para 12 elétrons usando orbitais 3d.

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