Coloque os seguintes elementos em ordem crescente de eletronegatividade: iodo, enxofre, bromo, oxigênio, arsênio.

Passo 1

O enunciado pede para ordenar, em ordem crescente de eletronegatividade, os elementos iodo, enxofre, bromo, oxigênio e arsênio. O conteúdo aqui é a tendência periódica de eletronegatividade, que indica como atrativo é o átomo a elétrons de ligação.

Passo 2

A eletronegatividade aumenta ao avançar da esquerda para a direita num mesmo período e aumenta de baixo para cima num mesmo grupo da Tabela Periódica. Em outras palavras:
– Num mesmo grupo, o átomo mais acima tem maior eletronegatividade.
– Num mesmo período, o átomo mais à direita tem maior eletronegatividade.

Passo 3

Vamos localizar cada elemento na Tabela Periódica:
\bullet Arsênio ( \mathrm{As}): grupo 15, período 4\bullet Enxofre ( \mathrm{S}): grupo 16, período 3\bullet Iodo ( \mathrm{I}): grupo 17, período 5\bullet Bromo ( \mathrm{Br}): grupo 17, período 4\bullet Oxigênio ( \mathrm{O}): grupo 16, período 2

Passo 4

Podemos também usar valores aproximados na escala de Pauling para confirmar a ordem:
\chi(\mathrm{As})\approx2,18,\quad \chi(\mathrm{S})\approx2,58,\quad \chi(\mathrm{I})\approx2,66,\quad \chi(\mathrm{Br})\approx2,96,\quad \chi(\mathrm{O})\approx3,44.
Com esses números, vemos que a eletronegatividade cresce na sequência dos menores para os maiores.

Passo 5

Ordenando de forma crescente (do menor ao maior valor de \chi):
arsênio < enxofre < iodo < bromo < oxigênio

Resposta

arsênio < enxofre < iodo < bromo < oxigênio

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