Desenhe as estruturas e indique as formas das moléculas:
\mathrm{CH}_{2} \mathrm{~F}_{2}

Passo 1

O enunciado pede para desenhar a estrutura de Lewis de \mathrm{CH}_2\mathrm{F}_2 e indicar a forma (geometria molecular) da molécula. Vamos usar a teoria de VSEPR para isso, pois ela nos diz que pares de elétrons de ligação e não‐ligação ao redor do átomo central se repelem e definem a forma da molécula.

Passo 2

Contagem de elétrons de valência:
\bullet Carbono: 4 elétrons
\bullet Cada hidrogênio: 1 elétron, total de 2\times1=2 \bullet Cada flúor: 7 elétrons, total de 2\times7=14
Somando, temos
4 + 2 + 14 = 20\text{ elétrons}é
Cada ligação simples usa 2 elétrons, e como a fórmula é \mathrm{CH}_2\mathrm{F}_2, teremos 4 ligações simples (C–H e C–F), usando 4\times2=8 elétrons. Os 12 elétrons restantes ficam distribuídos como pares isolados nos dois átomos de flúor (cada F recebe 3 pares isolados).

Passo 3

Desenho da estrutura de Lewis (cada ponto “:” é um elétron):
  :F:
   |
H–C–H
   |
  :F:
Mais formalmente, cada F tem três pares isolados e C está ligado a 2 H e 2 F, sem pares isolados no C.

Passo 4

Aplicando VSEPR ao átomo central C:
– Domínios eletrônicos em torno de C: 4 pares de ligação (nenhum par livre).
– Geometria eletrônica para 4 domínios: tetraédrica.
– Como não há pares livres, a geometria molecular também é tetraédrica.

Passo 5

Representação em 3D (projeção de Cram) para evidenciar a tetraedricidade:
\text{F}
\text{\texttriangleup} \text{ (liga\text{‐}sai)}
|
\text{H}\text{―}\text{C}\text{―}\text{H} \text{ (plano)}
|
\text{\triangledown} \text{ (liga\text{‐}entra)}
\text{F}
Aqui usamos:
\text{–} Ligação cheia ( \text{\texttriangleup}) para o ligante que sai do plano da página.
\text{–} Traço pontilhado ( \text{\triangledown}) para o ligante que entra no plano.
\text{–} Dois ligantes (os H) ficam no plano da página.

Resposta

A molécula \mathrm{CH}_2\mathrm{F}_2 tem geometria molecular tetraédrica.

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