Desenhe as estruturas e indique as formas das moléculas:
Passo 1
O enunciado pede para desenhar a estrutura de Lewis de
e indicar a forma (geometria molecular) da molécula. Vamos usar a teoria de VSEPR para isso, pois ela nos diz que pares de elétrons de ligação e não‐ligação ao redor do átomo central se repelem e definem a forma da molécula.
Passo 2
Contagem de elétrons de valência:
Carbono:
elétrons
Cada hidrogênio:
elétron, total de
Cada flúor:
elétrons, total de
Somando, temos
Somando, temos
Cada ligação simples usa
elétrons, e como a fórmula é
, teremos
ligações simples (C–H e C–F), usando
elétrons. Os
elétrons restantes ficam distribuídos como pares isolados nos dois átomos de flúor (cada F recebe
pares isolados).
Passo 3
Desenho da estrutura de Lewis (cada ponto “:” é um elétron):
:F:
|
H–C–H
|
:F:
Mais formalmente, cada F tem três pares isolados e C está ligado a
H e
F, sem pares isolados no C.
Passo 4
Aplicando VSEPR ao átomo central C:
– Domínios eletrônicos em torno de C: pares de ligação (nenhum par livre).
– Geometria eletrônica para domínios: tetraédrica.
– Como não há pares livres, a geometria molecular também é tetraédrica.
– Domínios eletrônicos em torno de C:
– Geometria eletrônica para
– Como não há pares livres, a geometria molecular também é tetraédrica.
Passo 5
Representação em
D (projeção de Cram) para evidenciar a tetraedricidade:
Aqui usamos:
Ligação cheia (
) para o ligante que sai do plano da página.
Traço pontilhado (
) para o ligante que entra no plano.
Dois ligantes (os H) ficam no plano da página.
Resposta
A molécula
tem geometria molecular tetraédrica.