Determine que composto, em cada par, tem ligações com maior caráter iônico:
\mathrm{PH}_{3} ou \mathrm{NH}_{3}

Passo 1

O enunciado pede para comparar o caráter iônico das ligações em \mathrm{PH}_{3} e em \mathrm{NH}_{3}. O conceito que vamos usar é o de eletronegatividade (escala de Pauling): quanto maior a diferença de eletronegatividade entre dois átomos, mais polar (e com maior caráter iônico) é a ligação química.

Passo 2

Listamos as eletronegatividades aproximadas na escala de Pauling:\r
\chi(\mathrm{N})=3,0, \chi(\mathrm{P})=2,1 e \chi(\mathrm{H})=2,1.

Passo 3

Calculamos a diferença de eletronegatividade ( \Delta\chi) para cada ligação:\r
\Delta\chi(\mathrm{N\!-\!H})=\chi(\mathrm{N})-\chi(\mathrm{H})=3,0-2,1=0,9,
\Delta\chi(\mathrm{P\!-\!H})=\chi(\mathrm{P})-\chi(\mathrm{H})=2,1-2,1=0,0.

Passo 4

Como \Delta\chi(\mathrm{N\!-\!H})=0,9 é maior que \Delta\chi(\mathrm{P\!-\!H})=0,0, as ligações \mathrm{N\!-\!H} são mais polares e apresentam maior caráter iônico.

Resposta

As ligações em \mathrm{NH}_{3} têm maior caráter iônico.

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