Para cada uma das espécies a seguir, escreva a configuração eletrônica completa e, em seguida, indique: (a) o número de elétrons desemparelhados, (b) a camada de valência e (c) o subnível mais energético
Passo 1
O enunciado pede a configuração eletrônica completa de
e, em seguida, que a gente indique: (a) o número de elétrons desemparelhados, (b) a camada de valência e (c) o subnível mais energético. O conteúdo aqui envolve a determinação do número de elétrons a partir do número atômico e aplicação das regras de preenchimento de orbitais (princípio de Aufbau, princípio de exclusão de Pauli e regra de Hund).
Passo 2
Rubídio (
) tem número atômico
, ou seja, no estado neutro possui
elétrons. Como é
, ele perdeu um elétron, ficando com
elétrons totais.
Passo 3
Para
elétrons, seguimos a ordem de preenchimento dos orbitalres:
Essa é a configuração eletrônica completa de
.
Passo 4
Todos os orbitais acima estão completamente preenchidos. Quando um orbital está cheio, não há elétrons desemparelhados. Logo, o número de elétrons desemparelhados em
é zero.
Passo 5
A camada de valência corresponde ao maior número quântico principal
ocupado pelos elétrons. Na configuração acima, o maior
é
, pois existem elétrons nos orbitais
e
.
Passo 6
O subnível mais energético é aquele com maior energia entre os ocupados no estado fundamental. Aqui, depois de preencher
e
, o último subnível preenchido é
, que é o de maior energia ocupada.
Resposta
(a)
elétrons desemparelhados
(b) camada de valência:
(c) subnível mais energético:
(b) camada de valência:
(c) subnível mais energético: