Para cada uma das espécies a seguir, escreva a configuração eletrônica completa e, em seguida, indique: (a) o número de elétrons desemparelhados, (b) a camada de valência e (c) o subnível mais energético
\quad \mathrm{Rb}^{+}

Passo 1

O enunciado pede a configuração eletrônica completa de \mathrm{Rb}^{+} e, em seguida, que a gente indique: (a) o número de elétrons desemparelhados, (b) a camada de valência e (c) o subnível mais energético. O conteúdo aqui envolve a determinação do número de elétrons a partir do número atômico e aplicação das regras de preenchimento de orbitais (princípio de Aufbau, princípio de exclusão de Pauli e regra de Hund).

Passo 2

Rubídio ( \mathrm{Rb}) tem número atômico 37, ou seja, no estado neutro possui 37 elétrons. Como é \mathrm{Rb}^{+}, ele perdeu um elétron, ficando com 36 elétrons totais.

Passo 3

Para 36 elétrons, seguimos a ordem de preenchimento dos orbitalres:
1s^2\;2s^2\;2p^6\;3s^2\;3p^6\;4s^2\;3d^{10}\;4p^6
Essa é a configuração eletrônica completa de \mathrm{Rb}^{+}.

Passo 4

Todos os orbitais acima estão completamente preenchidos. Quando um orbital está cheio, não há elétrons desemparelhados. Logo, o número de elétrons desemparelhados em \mathrm{Rb}^{+} é zero.

Passo 5

A camada de valência corresponde ao maior número quântico principal n ocupado pelos elétrons. Na configuração acima, o maior n é 4, pois existem elétrons nos orbitais 4s e 4p.

Passo 6

O subnível mais energético é aquele com maior energia entre os ocupados no estado fundamental. Aqui, depois de preencher 4s e 3d, o último subnível preenchido é 4p, que é o de maior energia ocupada.

Resposta

(a) 0 elétrons desemparelhados
(b) camada de valência: n=4
(c) subnível mais energético: 4p

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