Para cada uma das espécies a seguir, escreva a configuração eletrônica completa e, em seguida, indique: (a) o número de elétrons desemparelhados, (b) a camada de valência e (c) o subnível mais energético
Mo

Passo 1

O enunciado pede a configuração eletrônica completa do átomo de molibdênio (Mo), além de indicar (a) o número de elétrons desemparelhados, (b) a camada de valência e (c) o subnível mais energético.

Passo 2

O molibdênio tem número atômico Z=42. Para preencher os orbitais usamos o princípio de Aufbau, a regra de Hund e a exceção dos metais de transição que favorece um semi-preenchimento de d. Assim, em vez de 5s^2\,4d^4, o Mo adota 5s^1\,4d^5.
A configuração eletrônica completa fica:
1s^2 \;2s^2\;2p^6\;3s^2\;3p^6\;3d^{10}\;4s^2\;4p^6\;5s^1\;4d^5

Passo 3

No subnível 4d há cinco orbitais, cada um recebendo um elétron conforme a regra de Hund, resultando em 5 elétrons desemparelhados.

Passo 4

A camada de valência é a de maior número quântico principal ocupada, isto é n=5, e o subnível mais energético (último preenchido) é o 4d.

Resposta

Configuração eletrônica completa:
1s^2\;2s^2\;2p^6\;3s^2\;3p^6\;3d^{10}\;4s^2\;4p^6\;5s^1\;4d^5
(a) 5 elétrons desemparelhados
(b) camada de valência: 5
(c) subnível mais energético: 4d

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