Para cada uma das espécies a seguir, escreva a configuração eletrônica completa e, em seguida, indique: (a) o número de elétrons desemparelhados, (b) a camada de valência e (c) o subnível mais energético
Passo 1
O enunciado pede a configuração eletrônica completa de
e, em seguida:
(a) o número de elétrons desemparelhados,
(b) a camada de valência e
(c) o subnível mais energético.
O conteúdo aqui é configuração eletrônica de íons e distribuição de elétrons em orbitais.
(a) o número de elétrons desemparelhados,
(b) a camada de valência e
(c) o subnível mais energético.
O conteúdo aqui é configuração eletrônica de íons e distribuição de elétrons em orbitais.
Passo 2
O ouro neutro tem número atômico
, logo
elétrons. O íon
perdeu 3 elétrons, ficando com
elétrons.
Para remover elétrons em metais de transição, esvaziamos primeiro o orbital de maior número quântico principal ( ), depois os d. Assim, retiramos 1 elétron de
e 2 de
.
Para remover elétrons em metais de transição, esvaziamos primeiro o orbital de maior número quântico principal (
Passo 3
Escrevendo a configuração completa de
(com todos os subníveis até
):
Passo 4
Na distribuição
há 8 elétrons em 5 orbitais. Primeiro coloca-se um elétron em cada orbital (5 elétrons), depois emparelham-se 3 deles, restando 2 orbitais com um elétron cada.
Portanto, o número de elétrons desemparelhados é 2.
Portanto, o número de elétrons desemparelhados é 2.
Passo 5
A camada de valência é a de maior valor de
que ainda contém elétrons. Em
o maior
ocupado é
.
Passo 6
O subnível mais energético (com maior energia) entre os ocupados é o
.
Resposta
Configuração eletrônica completa de
:
(a) Elétrons desemparelhados: 2
(b) Camada de valência:
(c) Subnível mais energético:
(b) Camada de valência:
(c) Subnível mais energético: