Para cada uma das espécies a seguir, escreva a configuração eletrônica completa e, em seguida, indique: (a) o número de elétrons desemparelhados, (b) a camada de valência e (c) o subnível mais energético
\quad \mathrm{Sr}^{2+}

Passo 1

O enunciado pede, para o cátion \mathrm{Sr}^{2+}, que a gente escreva a configuração eletrônica completa e determine
(a) o número de elétrons desemparelhados,
(b) a camada de valência e
(c) o subnível mais energético.
O conteúdo envolvido é montagem de configuração eletrônica pelo princípio de Aufbau, determinação de elétrons desemparelhados em orbitais e definição de camada de valência (maior n) e de subnível de maior energia (maior valor de n+l, ou em caso de empate, maior n).

Passo 2

O estrôncio neutro tem número atômico Z=38, logo possui 38 elétrons. Como é \mathrm{Sr}^{2+}, perdeu 2 elétrons, ficando com 36. Preenchendo pelos níveis de menor para maior energia, a configuração completa é
\mathrm{Sr}^{2+}:1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,4s^2\,3d^{10}\,4p^6

Passo 3

Para saber o número de elétrons desemparelhados, basta ver que em cada um dos subníveis acima todos os orbitais estão totalmente preenchidos (os expoentes são pares ou correspondem ao máximo de elétrons por orbital). Logo não há orbitais com um único elétron, e portanto
(a) o número de elétrons desemparelhados é 0.

Passo 4

A camada de valência corresponde ao maior número quântico principal n presente na configuração. Aqui o maior n é 4, pois aparece em 4s^2 e 4p^6. Logo
(b) a camada de valência é n=4.

Passo 5

Para identificar o subnível mais energético usamos a soma n+l:
  • Para 4s, n+l=4+0=4.
  • Para 3d, n+l=3+2=5.
  • Para 4p, n+l=4+1=5.
    Havendo empate em n+l entre 3d e 4p, o critério de maior n favorece 4p. Portanto
    (c) o subnível mais energético é o 4p.

Resposta

\mathrm{Sr}^{2+}:1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,4s^2\,3d^{10}\,4p^6
(a) 0 elétrons desemparelhados
(b) camada de valência n=4
(c) subnível mais energético 4p

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