Para cada uma das espécies a seguir, escreva a configuração eletrônica completa e, em seguida, indique: (a) o número de elétrons desemparelhados, (b) a camada de valência e (c) o subnível mais energético
\mathrm{Se}^{-2}

Passo 1

O ânion \mathrm{Se}^{2-} tem número atômico Z=34 e carga -2, ou seja, ganhou 2 elétrons além dos 34 originais. Vamos precisar:
  1. Calcular o número total de elétrons.
  2. Montar a configuração eletrônica completa segundo o princípio de Aufbau.
  3. Determinar o número de elétrons desemparelhados, a camada de valência e o subnível de maior energia.

Passo 2

O número total de elétrons em \mathrm{Se}^{2-} é
34 + 2 = 36.

Passo 3

Distribuímos 36 elétrons nos subníveis por ordem de energia:
\begin{aligned} 1s^2\,&(2)\\\\ 2s^2\,&(2)\\\\ 2p^6\,&(6)\\\\ 3s^2\,&(2)\\\\ 3p^6\,&(6)\\\\ 4s^2\,&(2)\\\\ 3d^{10}\,&(10)\\\\ 4p^6\,&(6)\\\ \hline \text{Total: }36& \end{aligned}

Passo 4

Todos os subníveis estão completamente preenchidos, logo não há elétrons desemparelhados. Assim, o número de elétrons desemparelhados é 0.

Passo 5

A camada de valência é a de maior número quântico principal ocupada, que aqui é n=4.

Passo 6

O subnível de maior energia ocupado é o 4p, com 6 elétrons.

Resposta

(a) 0 elétrons desemparelhados
(b) camada de valência n=4
(c) subnível mais energético: 4p

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