1- Para cada item abaixo:
a) identifique a principal força intermolecular agindo entre os pares de compostos.
b) Em cada par, qual possui o maior ponto de ebulição? Explique.
i)
ii)
e
iii)
e
v)
e
a) identifique a principal força intermolecular agindo entre os pares de compostos.
b) Em cada par, qual possui o maior ponto de ebulição? Explique.
i)
ii)
iii)
v)
Passo 1
O enunciado pede, para cada par de substâncias, (a) identificar a principal força intermolecular atuando e (b) dizer qual delas tem o maior ponto de ebulição, justificando. Vamos usar a classificação das forças de London (dipolos induzidos), dipolo–dipolo e ligação de hidrogênio, lembrando que a força mais intensa geralmente gera ponto de ebulição mais alto.
Passo 2
i) As moléculas de
são polares, com momento dipolar permanente. A principal força intermolecular é dipolo–dipolo. Como o par é
versus
, ambas têm exatamente as mesmas interações, logo compartilham o mesmo ponto de ebulição.
ii) As moléculas de são apolares, portanto interagem só por forças de London (dipolos induzidos). No par
versus
, ambas são idênticas, então têm o mesmo ponto de ebulição.
iii) As moléculas de podem formar ligações de hidrogênio entre si (grupo –OH). Essa é a força intermolecular predominante, mais forte que dipolo–dipolo ou London. Em
versus
, ambas têm o mesmo tipo de ligação de hidrogênio e, portanto, o mesmo ponto de ebulição.
ii) As moléculas de
iii) As moléculas de
Passo 3
v) A molécula de
é ligeiramente polar (forças dipolo–dipolo + London), enquanto
é apolar (só London). As interações dipolo–dipolo em
são mais fortes que as de London puras em
. Consequentemente,
tem ponto de ebulição muito maior que
.
Resposta
i) Força principal: dipolo–dipolo. Maior
: empatado (ambos
).
ii) Força principal: London. Maior
: empatado (ambos
).
iii) Força principal: ligação de hidrogênio. Maior
: empatado (ambos
).
v) Força principal em
: dipolo–dipolo; em
: London. Maior
:
.