Em cada uma das seguintes reações redox balanceadas, identifique os elementos que sofrem variações no número de oxidação e indique o valor da variação em cada caso. Indique ainda o agente redutor e o agente oxidante em cada reação.
\mathrm{I}_{2} \mathrm{O}_{5}(\mathrm{~s})+5 \mathrm{CO}(\mathrm{g}) \rightarrow \mathrm{I}_{2}(\mathrm{~s})+5 \mathrm{CO}_{2}

Passo 1

O enunciado dá a reação redox balanceada
\mathrm{I}_{2}\mathrm{O}_{5}(s) \;+\;5\,\mathrm{CO}(g)\;\longrightarrow\;\mathrm{I}_{2}(s)\;+\;5\,\mathrm{CO}_{2}(g)
e pede para identificar quais elementos mudam seu número de oxidação (NO), o valor dessas variações, e ainda apontar o agente redutor e o agente oxidante. Vamos usar a definição de NO e depois comparar antes e depois da reação.

Passo 2

Calcular o NO de cada elemento nos reagentes e produtos.
\text{Em }\mathrm{I}_{2}\mathrm{O}_{5}:\quad\begin{cases} \text{NO de O}=-2\\\\ 2\,\mathrm{I}+5(-2)=0\;\Longrightarrow\;2\,\mathrm{I}=+10\;\Longrightarrow\;\mathrm{NO~de~I}=+5 \end{cases}
\text{Em }\mathrm{CO}:\quad\begin{cases} \text{NO de O}=-2\\\ x+(-2)=0\;\Longrightarrow\;x=+2\;\Longrightarrow\;\mathrm{NO~de~C}=+2 \end{cases}
\text{Em }\mathrm{I}_{2}:\quad\mathrm{NO~de~I}=0
\text{Em }\mathrm{CO}_{2}:\quad\begin{cases} \text{NO de O}=-2\\ (\times2)\\\ x+2(-2)=0\;\Longrightarrow\;x=+4\;\Longrightarrow\;\mathrm{NO~de~C}=+4 \end{cases}

Passo 3

Comparar os números de oxidação antes e depois para ver as variações:
  • Iodo: de +5 em \mathrm{I}_{2}\mathrm{O}_{5} passou para 0 em \mathrm{I}_{2}. Variação \Delta\mathrm{NO} = 0 - (+5) = -5.
  • Carbono: de +2 em \mathrm{CO} passou para +4 em \mathrm{CO}_{2}. Variação \Delta\mathrm{NO} = +4 - (+2) = +2.

Passo 4

Identificar agentes:
  • O elemento que se oxida é o carbono (NO aumenta de +2 para +4), logo \mathrm{CO} é o agente redutor (doa elétrons).
  • O elemento que se reduz é o iodo (NO diminui de +5 para 0), logo \mathrm{I}_{2}\mathrm{O}_{5} é o agente oxidante (recebe elétrons).

Resposta

Elementos que mudam NO e suas variações:
I: +5\to0, \Delta=-5
C: +2\to+4, \Delta=+2
Agente redutor: \mathrm{CO}
Agente oxidante: \mathrm{I}_{2}\mathrm{O}_{5}

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