Em cada par a seguir, qual é a ligação mais polar? Explique. Para a ligação mais polar de cada par, use os símbolos δ+ e δ - para ilustrar o dipolo resultante da ligação.
H-F ou H-Cl

Passo 1

O enunciado pergunta qual ligação é mais polar entre H-F e H-Cl. Aqui o conteúdo é eletronegatividade e polaridade de ligações químicas. Para resolver, precisamos dos valores de eletronegatividade dos átomos e usar a ideia de que quanto maior a diferença de eletronegatividade entre os átomos, mais polar é a ligação.

Passo 2

Listamos as eletronegatividades de Pauling dos átomos envolvidos:
chiH = 2,20
chiF = 3,98
chiCl = 3,16

Passo 3

Calculamos a diferença de eletronegatividade ( De<a chi) em cada ligação:
De<a chi(H-F) = chiF - chiH = 3,98 - 2,20 = 1,78
De<a chi(H-Cl) = chiCl - chiH = 3,16 - 2,20 = 0,96

Passo 4

Comparamos os valores:
1,78 > 0,96
Logo, a ligação H-F tem maior diferença de eletronegatividade e, portanto, é mais polar.

Resposta

A ligação mais polar é H-F, e a distribuição de cargas fica
H^de<a^+;-;F^de<a^-

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