Em cada par a seguir, qual é a ligação mais polar? Explique. Para a ligação mais polar de cada par, use os símbolos δ+ e δ - para ilustrar o dipolo resultante da ligação.
N-H ou O-H

Passo 1

O enunciado pede para comparar a polaridade das ligações N-H e O-H. Para isso, vamos usar o conceito de eletronegatividade, que indica a tendência de um átomo atrair os elétrons de ligação.

Passo 2

A polaridade de uma ligação covalente está relacionada à diferença de eletronegatividade ( De<achi) entre os dois átomos. Valores de eletronegatividade de Pauling:
chiH = 2,20, chiN = 3,04, chiO = 3,44

Passo 3

Calculamos as diferenças de eletronegatividade:
De<achiN-H = chiN - chiH = 3,04 - 2,20 = 0,84,
De<achiO-H = chiO - chiH = 3,44 - 2,20 = 1,24

Passo 4

Como De<achiO-H > De<achiN-H, a ligação O-H é mais polar. O oxigênio, sendo mais eletronegativo, atrai mais os elétrons, ficando parcialmente negativo ( de<a^-), e o hidrogênio fica parcialmente positivo ( de<a^+). Representação do dipolo:
O^de<a^-!-!H^de<a^+

Resposta

A ligação mais polar é O-H, com dipolo O^de<a^--H^de<a^+.

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