Em cada par a seguir, qual é a ligação mais polar? Explique. Para a ligação mais polar de cada par, use os símbolos
e
- para ilustrar o dipolo resultante da ligação.
ou
Passo 1
O enunciado pede para comparar a polaridade das ligações
e
. Para isso, vamos usar o conceito de eletronegatividade, que indica a tendência de um átomo atrair os elétrons de ligação.
Passo 2
A polaridade de uma ligação covalente está relacionada à diferença de eletronegatividade (
) entre os dois átomos. Valores de eletronegatividade de Pauling:
Passo 3
Calculamos as diferenças de eletronegatividade:
Passo 4
Como
, a ligação
é mais polar. O oxigênio, sendo mais eletronegativo, atrai mais os elétrons, ficando parcialmente negativo (
), e o hidrogênio fica parcialmente positivo (
). Representação do dipolo:
Resposta
A ligação mais polar é
, com dipolo
.