Determine o potencial da célula (Ecel) e diga se a reação, da forma como está montado o sistema, é ou não espontânea.
Dados: E^o C / C / C 2+=-0,420 V, E^o Pb / Pb 2+=-0,126 V
(Resp.: -0,307 V)
Passo 1
O enunciado apresenta a célula
Pbl|Pb^2+(0,1393,M)r|l|Cd^2+(0,0511,M)r|Cd
e pede o potencial da célula (Ecel) e se a reação é espontânea. O conteúdo envolve identificar as semi-reações de redução, calcular o potencial padrão da célula e usar a equação de Nernst para corrigir pelas concentrações.
Passo 2
Listamos as potenciais semi-reações de redução e seus E^circ:
A semi-reação com E^circ mais positivo tende a ser o cátodo na reação espontânea padrão. Como -0,126,V > -0,420,V, a redução espontânea padrão seria em Pb^2+/Pb.
Passo 3
O potencial padrão da célula é
áâ
Porém, conforme a montagem dada (Pb|P||C|Cd), a redução ocorreria no lado de C, invertendo o sinal do potencial: