Em cada par a seguir, qual é a ligação mais polar? Explique. Para a ligação mais polar de cada par, use os símbolos δ+ e δ - para ilustrar o dipolo resultante da ligação.
N-O ou O-S

Passo 1

O enunciado pede para comparar a polaridade de duas ligações covalentes, N!-!O e O!-!S. O conteúdo envolvido é o conceito de polaridade de ligação, que depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos ligados.

Passo 2

Devemos usar valores de eletronegatividade de Pauling para cada elemento:
chi(N)=3,04, chi(O)=3,44 e chi(S)=2,58.
A polaridade de uma ligação aumenta com a diferença De<a chi entre os átomos.

Passo 3

Calculamos as diferenças de eletronegatividade:
De<a chi(N!-!O) = l|chi(O) - chi(N)r| = 3,44 - 3,04 = 0,40
De<a chi(O!-!S) = l|chi(O) - chi(S)r| = 3,44 - 2,58 = 0,86

Passo 4

Como De<a chi(O!-!S) é maior que De<a chi(N!-!O), a ligação O!-!S é mais polar. Em ambas as ligações o átomo mais eletronegativo ( O) atrai mais densidade eletrônica, ficando com carga parcial negativa.

Resposta

A ligação mais polar é O!-!S, com
O^de<a-!-!S^de<a+

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