Em cada par a seguir, qual é a ligação mais polar? Explique. Para a ligação mais polar de cada par, use os símbolos e - para ilustrar o dipolo resultante da ligação. ou
Passo 1
O enunciado pede para comparar a polaridade de duas ligações covalentes, e . O conteúdo envolvido é o conceito de polaridade de ligação, que depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos ligados.
Passo 2
Devemos usar valores de eletronegatividade de Pauling para cada elemento: , e .
A polaridade de uma ligação aumenta com a diferença entre os átomos.
Como De<a chi(O!-!S) é maior que De<a chi(N!-!O), a ligação O!-!S é mais polar. Em ambas as ligações o átomo mais eletronegativo (O) atrai mais densidade eletrônica, ficando com carga parcial negativa.