Em cada par a seguir, qual é a ligação mais polar? Explique. Para a ligação mais polar de cada par, use os símbolos
e
- para ilustrar o dipolo resultante da ligação.
ou
Passo 1
O enunciado pede para comparar as ligações
e
e identificar qual delas é mais polar, usando o conceito de eletronegatividade para explicar. Vamos precisar da tabela de eletronegatividades de Pauling e do cálculo da diferença de eletronegatividade (
).
Passo 2
O grau de polaridade de uma ligação covalente é medido pela diferença de eletronegatividade entre os átomos ligados:
Quanto maior for
, mais polar é a ligação, pois o átomo mais eletronegativo atrai mais fortemente os elétrons compartilhados, ficando com uma carga parcial negativa (
) e o outro átomo com carga parcial positiva (
).
Passo 3
Para a ligação
, os dois átomos são iguais, ambos com eletronegatividade
. Logo,
Uma diferença zero significa ligação puramente apolar, sem dipolo.
Passo 4
Para a ligação
, usamos
e
. Então
Esse valor indica uma ligação moderadamente polar, com o cloro mais eletronegativo.
Passo 5
Comparando
e
, concluímos que a ligação
é a mais polar. Nesse caso, o átomo de carbono fica com carga parcial positiva e o de cloro com carga parcial negativa:
Resposta
A ligação mais polar é
, com
como
e
como
.