Em cada par a seguir, qual é a ligação mais polar? Explique. Para a ligação mais polar de cada par, use os símbolos δ+ e δ - para ilustrar o dipolo resultante da ligação.
H-H ou Cl-C

Passo 1

O enunciado pede para comparar as ligações H-H e Cl-C e identificar qual delas é mais polar, usando o conceito de eletronegatividade para explicar. Vamos precisar da tabela de eletronegatividades de Pauling e do cálculo da diferença de eletronegatividade ( De<achi).

Passo 2

O grau de polaridade de uma ligação covalente é medido pela diferença de eletronegatividade entre os átomos ligados:
De<achi = |chiA - chiB|
Quanto maior for De<achi, mais polar é a ligação, pois o átomo mais eletronegativo atrai mais fortemente os elétrons compartilhados, ficando com uma carga parcial negativa ( de<a^-) e o outro átomo com carga parcial positiva ( de<a^+).

Passo 3

Para a ligação H-H, os dois átomos são iguais, ambos com eletronegatividade chi(H) = 2,1. Logo,
De<achiH-H = |2,1 - 2,1| = 0
Uma diferença zero significa ligação puramente apolar, sem dipolo.

Passo 4

Para a ligação Cl-C, usamos chi(Cl) = 3,0 e chi(C) = 2,5. Então
De<achiCl-C = |3,0 - 2,5| = 0,5
Esse valor indica uma ligação moderadamente polar, com o cloro mais eletronegativo.

Passo 5

Comparando De<achiH-H = 0 e De<achiCl-C = 0,5, concluímos que a ligação Cl-C é a mais polar. Nesse caso, o átomo de carbono fica com carga parcial positiva e o de cloro com carga parcial negativa:
C,de<a^+ ;;-;; Cl,de<a^-

Resposta

A ligação mais polar é Cl-C, com C como de<a^+ e Cl como de<a^-.

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