Monte os esquemas de Lewis para os seguintes casos:
N(Z=7)

Passo 1

O enunciado pede para montarmos o esquema de Lewis do átomo de nitrogênio, cujo número atômico é Z=7. Isso cai em química geral, mais precisamente na representação dos elétrons de valência segundo a regra de Lewis. Vamos precisar descobrir quantos elétrons de valência o N possui e, em seguida, distribuí-los como pontos ao redor do símbolo do átomo.

Passo 2

Para saber quantos elétrons de valência o nitrogênio tem, olhamos sua configuração eletrônica:
N:,1s^2,2s^2,2p^3
Os elétrons de valência são aqueles no nível mais alto ( n=2), ou seja, 2s^2 mais 2p^3, totalizando 5 elétrons de valência.

Passo 3

Em um diagrama de Lewis, cada elétron de valência se representa por um ponto ( bul<=t) ao redor do símbolo do elemento. Primeiro colocamos um ponto em cada lado do símbolo até usarmos todos os elétrons. Se ainda restarem elétrons, formamos pares. No caso do N, com 5 elétrons, teremos um par e três elétrons desemparelhados.

Resposta

O esquema de Lewis para o nitrogênio (Z=7) fica, por exemplo, assim:
& bul<=t & bul<=t bul<=t & N & bul<=t & bul<=t &
Aqui você vê um par de elétrons no topo e três elétrons isolados nos outros três lados do símbolo N.

Exercícios relacionados