Em cada par a seguir, qual é a ligação mais polar? Explique. Para a ligação mais polar de cada par, use os símbolos δ+ e δ - para ilustrar o dipolo resultante da ligação.
H-F ou H-Cl
Eletronegatividade, square: H-2,1 ; Cl-3,0 ; F-4,0 ; N-3,0 ; O-3,5; C - 2,5; S - 2,5.

Passo 1

O enunciado nos pede para comparar a polaridade das ligações H-F e H-Cl. O conteúdo é polaridade de ligação, que depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos ligados. Vamos usar os valores de eletronegatividade fornecidos e calcular a diferença para cada par.

Passo 2

Anotamos as eletronegatividades relevantes:
chiH=2,1, chiCl=3,0, chiF=4,0.
Em seguida, calculamos a diferença de eletronegatividade ( De<achi) para cada ligação:
De<achiH-F = chiF - chiH = 4,0 - 2,1 = 1,9
De<achiH-Cl = chiCl - chiH = 3,0 - 2,1 = 0,9

Passo 3

A polaridade de uma ligação cresce com a diferença de eletronegatividade. Como 1,9 > 0,9, a ligação H-F é mais polar que H-Cl.

Passo 4

Para ilustrar o dipolo na ligação mais polar, colocamos de<a^+ no átomo menos eletronegativo (H) e de<a^- no mais eletronegativo (F):
H^de<a+;-;F^de<a-

Resposta

A ligação mais polar é H-F, com o dipolo representado por H^de<a+-F^de<a-.

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