Em cada par a seguir, qual é a ligação mais polar? Explique. Para a ligação mais polar de cada par, use os símbolos
e
- para ilustrar o dipolo resultante da ligação.
ou
Eletronegatividade,
; C - 2,5; S - 2,5.
Passo 1
O enunciado nos pede para comparar a polaridade das ligações
e
. O conteúdo é polaridade de ligação, que depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos ligados. Vamos usar os valores de eletronegatividade fornecidos e calcular a diferença para cada par.
Passo 2
Anotamos as eletronegatividades relevantes:
,
,
.
Em seguida, calculamos a diferença de eletronegatividade ( ) para cada ligação:
Em seguida, calculamos a diferença de eletronegatividade (
Passo 3
A polaridade de uma ligação cresce com a diferença de eletronegatividade. Como
, a ligação
é mais polar que
.
Passo 4
Para ilustrar o dipolo na ligação mais polar, colocamos
no átomo menos eletronegativo (H) e
no mais eletronegativo (F):
Resposta
A ligação mais polar é
, com o dipolo representado por
.