4- Calcule o pH de uma solução composta de ácido fórmico
e formiato de sódio
. Em seguida responda:
a- Qual deverá ser o pH após a adição de 10 mL de uma solução
?
b- E qual deverá ser o valor do pH da solução-tampão original após a adição de 80 mL de uma solução de
? Represente os equilibrios envolvidos.
a- Qual deverá ser o pH após a adição de 10 mL de uma solução
b- E qual deverá ser o valor do pH da solução-tampão original após a adição de 80 mL de uma solução de
Passo 1
O enunciado descreve uma solução-tampão formada por ácido fórmico e formiato de sódio. O conteúdo que vamos usar é a equação de Henderson–Hasselbalch para tampões ácido fraco/base conjugada, que diz
Para o ácido fórmico sabemos que
Temos inicialmente
e
.
Passo 2
Aplicando Henderson–Hasselbalch ao tampão inicial:
Passo 3
a) Adição de
de NaOH
.
Moles de adicionados:
Moles de
Reação com o ácido:
Novos moles em
L inicial:
Como diluição afeta igualmente ácido e base conjugada, a razão
permanece
. Portanto
Passo 4
b) Adição de
de HCl
.
Moles de adicionados:
Moles de
Reação com o formiato:
Novos moles em
L inicial:
A razão para Henderson continua
. Assim
Os equilíbrios envolvidos são
Resposta
pH inicial
a) pH após adição de NaOH
b) pH após adição de HCl
a) pH após adição de NaOH
b) pH após adição de HCl