Em cada par a seguir selecione o ácido mais forte:
Ácido carbônico (
) ou ácido bórico (
)
Ácido carbônico (
Passo 1
O enunciado pede para, no par dado, selecionar o ácido mais forte. As informações fornecidas são os valores de constante de ionização ácida (
) dos dois ácidos:
- Ácido carbônico:
. - Ácido bórico:
.
Passo 2
O que significa
e como usar isso para comparar forças ácidas.
- A constante de ionização ácida
mede a tendência de um ácido a doar um próton em solução aquosa. Para o equilíbrio genérico do ácido :
a constante é
onde
,
e
são as concentrações em equilíbrio. Quanto maior o valor de
, mais deslocado para a direita está o equilíbrio (mais prótons liberados) → ácido mais forte.
- Outra forma comum de comparar ácidos é usar
, que é:
Aqui, quanto menor
, mais forte o ácido. Explico: a operação
transforma números muito pequenos em valores positivos manejáveis; assim ácidos com
maiores têm
menores.
Passo 3
Comparação direta dos
dados.
- Escrevendo os dois valores lado a lado:
Claramente
é numericamente muito maior que
. Para ver a ordem de grandeza, calcule a razão:
Ou seja, o ácido carbônico tem
cerca de
vezes maior que o ácido bórico.
Passo 4
Comparação via
(opcional — ajuda a interpretar).
- Calcular
aproximado de cada um:
(Repare que valores menores de
indicam ácidos mais fortes;
.)
Passo 5
Conclusão lógica: como o ácido com maior
(ou menor
) é o mais forte, o ácido carbônico é o mais forte entre os dois pares dados.
Resposta
Ácido carbônico