Determine o número de oxidação (Nox) para os elementos indicados em cada uma das seguintes substâncias:
Cr em CrO{}^{2-}
Cr em CrO{}^{2-}
Passo 1
O enunciado pede: determinar o número de oxidação do elemento Cr no íon
.
Informações dadas: a espécie é formada por um átomo de Cr e um átomo de O, e a carga total do íon é .
Informações dadas: a espécie é formada por um átomo de Cr e um átomo de O, e a carga total do íon é
Passo 2
Regras e conceitos que vamos usar (explicado passo a passo, sem pular etapas):
- O número de oxidação (Nox) é um número hipotético que indica a carga que um átomo teria se todos os elétrons das ligações fossem atribuídos ao átomo mais eletronegativo.
- Regra prática fundamental: a soma algébrica dos números de oxidação de todos os átomos numa espécie é igual à carga total dessa espécie. Em fórmula:
onde cada Nox é o número de oxidação de um átomo presente.
- Outra regra muito usada: na maioria dos compostos, o oxigênio tem número de oxidação
, exceto em peróxidos ( ), superóxidos ( ) ou quando ligado ao flúor (casos especiais). Aqui não há indicação de peróxido ou ligação a flúor, então vamos usar para o oxigênio.
Passo 3
Vamos traduzir o problema para uma equação. Denotamos por
o número de oxidação do Cr. Sabemos que o oxigênio vale
e há um átomo de cada no íon. Aplicando a regra da soma:
Essa igualdade representa “Nox do Cr” mais “Nox do O” = carga total do íon.
Passo 4
Resolver a equação passo a passo:
Agora isolamos
:
Portanto o número de oxidação do Cr na espécie
é
.
Passo 5
Interpretação rápida e dicas para a prova:
- O resultado
significa que, segundo a convenção dos números de oxidação, o Cr nesse íon tem estado de oxidação zero. Pode parecer estranho porque normalmente metais estão em estados positivos, mas para este problema o cálculo algébrico dá e está correto se a fórmula da espécie for exatamente . - Dica prática: sempre anote a carga total e o número de átomos de cada elemento; coloque incógnitas só para os elementos cuja Nox não é padrão; some e iguale à carga. Isso evita erros.
- Exemplo breve para reforçar (fora do enunciado): em
(o ânion cromato), faria ⇒ ⇒ . Isso mostra que mudar a proporção de oxigênios altera fortemente o Nox do Cr.
Passo 6
Recapitulando: escrevemos a soma dos Nox iguais à carga total, substituímos o valor usual do oxigênio (
), montamos a equação e resolvemos para
. Você conseguiu — continua firme que esses exercícios repetidos ficam mais rápidos com prática!