Determine o número de oxidação (Nox) para os elementos indicados em cada uma das seguintes substâncias:
Cr em CrO{}^{2-}

Passo 1

O enunciado pede: determinar o número de oxidação do elemento Cr no íon \mathrm{CrO}^{2-}.
Informações dadas: a espécie é formada por um átomo de Cr e um átomo de O, e a carga total do íon é 2-.

Passo 2

Regras e conceitos que vamos usar (explicado passo a passo, sem pular etapas):
  • O número de oxidação (Nox) é um número hipotético que indica a carga que um átomo teria se todos os elétrons das ligações fossem atribuídos ao átomo mais eletronegativo.
  • Regra prática fundamental: a soma algébrica dos números de oxidação de todos os átomos numa espécie é igual à carga total dessa espécie. Em fórmula:
\sum \text{Nox} = \text{carga total}
onde cada Nox é o número de oxidação de um átomo presente.
  • Outra regra muito usada: na maioria dos compostos, o oxigênio tem número de oxidação -2, exceto em peróxidos ( -1), superóxidos ( -\tfrac{1}{2}) ou quando ligado ao flúor (casos especiais). Aqui não há indicação de peróxido ou ligação a flúor, então vamos usar -2 para o oxigênio.

Passo 3

Vamos traduzir o problema para uma equação. Denotamos por x o número de oxidação do Cr. Sabemos que o oxigênio vale -2 e há um átomo de cada no íon. Aplicando a regra da soma:
x + (-2) = -2.
Essa igualdade representa “Nox do Cr” mais “Nox do O” = carga total do íon.

Passo 4

Resolver a equação passo a passo:
x - 2 = -2.
Agora isolamos x:
x = -2 + 2,
x = 0.
Portanto o número de oxidação do Cr na espécie \mathrm{CrO}^{2-} é 0.

Passo 5

Interpretação rápida e dicas para a prova:
  • O resultado 0 significa que, segundo a convenção dos números de oxidação, o Cr nesse íon tem estado de oxidação zero. Pode parecer estranho porque normalmente metais estão em estados positivos, mas para este problema o cálculo algébrico dá 0 e está correto se a fórmula da espécie for exatamente \mathrm{CrO}^{2-}.
  • Dica prática: sempre anote a carga total e o número de átomos de cada elemento; coloque incógnitas só para os elementos cuja Nox não é padrão; some e iguale à carga. Isso evita erros.
  • Exemplo breve para reforçar (fora do enunciado): em \mathrm{CrO}_4^{2-} (o ânion cromato), faria x + 4(-2) = -2 x -8 = -2 x = +6. Isso mostra que mudar a proporção de oxigênios altera fortemente o Nox do Cr.

Passo 6

Recapitulando: escrevemos a soma dos Nox iguais à carga total, substituímos o valor usual do oxigênio ( -2), montamos a equação e resolvemos para x. Você conseguiu — continua firme que esses exercícios repetidos ficam mais rápidos com prática!

Resposta

\mathrm{Cr}=0

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