Para cada um dos pares a seguir, indique qual composto deve ter o ponto de ebulição mais alto. Explique suas respostas.
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Passo 1
Beleza, a questão tá assim: a gente tem dois compostos quase iguais, um com grupo –O– (éter) e outro com grupo –OH (álcool), e precisa dizer qual deles vai ferver mais alto. O assunto é “forças intermoleculares” e pra resolver a gente vai usar conceitos de dispersão de London, forças dipolo–dipolo e, principalmente, ligação de hidrogênio.
Passo 2
Primeiro, lembra quais são as principais forças intermoleculares:
- Forças de dispersão de London (presentes em todo mundo, mas fracas)
- Dipolo–dipolo (quando a molécula é polar)
- Ligação de hidrogênio (uma versão especial do dipolo–dipolo que rola quando você tem um H ligado a O, N ou F)
Passo 3
Vamos olhar pra estrutura de cada um:
- Éter:
- Álcool:
Nos dois tem átomo de oxigênio, portanto ambas moléculas são polares e têm dispersão de London e dipolo–dipolo.
Passo 4
Mas o álcool (–OH) ainda pode fazer ligação de hidrogênio entre moléculas diferentes. Isso acontece quando o H do –OH de uma molécula “puxa” fortemente o par de elétrons do O de outra, gerando uma força bem forte. Já o éter (–O–) não tem H ligado ao O, então não faz ligação de hidrogênio entre moléculas.
Passo 5
Como ligação de hidrogênio é a mais forte dessas três forças intermoleculares, o álcool vai precisar de mais energia (ou seja, temperatura maior) pra separar as moléculas e passar pro estado gasoso. Logo, seu ponto de ebulição é mais alto.
Resposta
O composto com –OH (álcool) fervendo mais alto que o com –O– (éter).