Defina:
Ligações de hidrogênio

Passo 1

Beleza, o exercício pede pra gente definir o que são ligações de hidrogênio. Isso cai na parte de química geral, mais precisamente em interações intermoleculares. Pra resolver, a gente vai precisar entender o que é uma ligação química forte (como a covalente) e depois ver o que muda numa ligação de hidrogênio, que é um tipo de interação mais fraca, mas super importante pra várias propriedades da água, proteínas etc.

Passo 2

Primeiro, revisando: numa ligação covalente normal, dois átomos compartilham elétrons. Já na ligação de hidrogênio, não é exatamente um compartilhamento clássico, mas sim uma atração elétrica entre um átomo de hidrogênio “renteado” (ligado fortemente) a um átomo bem eletronegativo (como O, N ou F) e outro átomo eletronegativo que tem um par de elétrons livres (par isolado).
  1. Você tem um grupo –X–H (onde X = O, N ou F). Nesse H fica uma carga parcial positiva (δ+), porque X “puxa” mais o elétron pra si.
  2. Do outro lado, um átomo Y (também O, N ou F) tem um par de elétrons não compartilhado, logo tem carga parcial negativa (δ–).
  3. A interação δ+ (no H) … δ– (no par isolado de Y) é a ligação de hidrogênio.

Passo 3

Vamos usar água como exemplo:
Na molécula H₂O, o oxigênio puxa elétrons dos hidrogênios, deixando cada H com δ+. Outro oxigênio de uma molécula vizinha tem pares de elétrons com δ–. Então rola uma atração:
H–O⋯H–O
Onde o “⋯” é a ligação de hidrogênio. Elas têm energia típica de 5 a 30 kJ/mol (bem menos que ~400 kJ/mol de uma ligação covalente O–H), mas são suficientes pra dar ponto de ebulição alto, tensão superficial etc.

Resposta

Ligações de hidrogênio são interações eletrostáticas em que um átomo de hidrogênio ligado covalentemente a um elemento muito eletronegativo (O, N ou F) atrai, por forças parciais positivas e negativas (δ+…δ–), um par isolado de elétrons de outro átomo eletronegativo.

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