Em cada reação ácido-base a seguir, identifique os pares de ácido e base conjugada.
N2 H4(aq)+HSO4 ^-(aq) rightarrow N2 H5 ^+(aq)+SO4 ^2-(aq)

Passo 1

Beleza, então o enunciado é o seguinte:
Na reação
N2H4(aq) ;+;HSO4^- (aq) ;<=ftharpoons; N2H5^+ (aq);+;SO4^2- (aq),
a gente tem de identificar os pares de ácido e base conjugada.
Conteúdo: teoria de Brønsted–Lowry (ácido é doador de próton H⁺, base é receptor de próton H⁺) e noção de par conjugado (duas espécies que diferem por um H⁺).
O que precisamos: comparar cada espécie antes e depois da reação, ver quem doou H⁺ e quem recebeu, e daí listar os pares.

Passo 2

Vamos olhar para cada reagente e produto e ver quem perdeu ou ganhou um H⁺:
  • De um lado temos HSO4^-, do outro aparece SO4^2-. A diferença entre elas é um próton H⁺ a menos em SO4^2-.
    Isso significa que HSO4^- doou um H⁺ e virou SO4^2-.
    Segundo Brønsted–Lowry, quem doa H⁺ é ácido. Logo:
    • Ácido: HSO4^-
    • Base conjugada: SO4^2-

Passo 3

Agora o outro par: N2H4 e N2H5^+.
Se você comparar, N2H5^+ tem um próton a mais que N2H4.
Ou seja, N2H4 recebeu um H⁺ e virou N2H5^+.
Quem recebe H⁺ é base (Brønsted–Lowry), e quem se forma depois da base receber H⁺ é seu ácido conjugado. Então:
• Base: N2H4
• Ácido conjugado: N2H5^+

Resposta

Os pares ácido/base conjugada na reação são:
  1. HSO4^- (ácido) e SO4^2- (base conjugada)
  2. N2H4 (base) e N2H5^+ (ácido conjugado)

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