Considere os ácidos a seguir, suas equações de ionização e respectivas constantes de equilíbrio.
I-
Para cada equilíbrio de ionização escreva a expressão matemática da respectiva constante de equilíbrio.
I-
Passo 1
Então, o enunciado pede pra gente escrever, para cada uma das três reações de ionização de ácidos (HF, NH₄⁺ e CH₃CO₂H), a expressão matemática da constante de equilíbrio
. Isso pertence ao conteúdo de equilíbrio químico e definição de constante de dissociação ácida. Para resolver, a gente vai usar a Lei da Ação das Massas: a constante de equilíbrio é o produto das concentrações dos produtos, dividido pelas concentrações dos reagentes (desprezando líquidos puros como a água).
Passo 2
Vamos aplicar a definição de
para o ácido fluorídrico (I):
Equilíbrio:
Equilíbrio:
Pela Lei da Ação das Massas,
(Reparou que a água não entra porque é um líquido puro.)
Passo 3
Para o íon amônio (II):
Então
Passo 4
Para o ácido acético (III):
Logo