Considere os ácidos a seguir, suas equações de ionização e respectivas constantes de equilíbrio.
I- HF(aq)+H2 O(l) rightarrow H3 O^+ (aq)+F^- (aq)
II- NH4 (aq)+H2 O(l) rightarrow H3 O^+(aq)+NH3(aq)
III- CH3 CO2 H(aq)+H2 O(l) rightarrow H3 O^+ (aq)+CH3 CO2^-(aq)
Para cada equilíbrio de ionização escreva a expressão matemática da respectiva constante de equilíbrio.

Passo 1

Então, o enunciado pede pra gente escrever, para cada uma das três reações de ionização de ácidos (HF, NH₄⁺ e CH₃CO₂H), a expressão matemática da constante de equilíbrio . Isso pertence ao conteúdo de equilíbrio químico e definição de constante de dissociação ácida. Para resolver, a gente vai usar a Lei da Ação das Massas: a constante de equilíbrio é o produto das concentrações dos produtos, dividido pelas concentrações dos reagentes (desprezando líquidos puros como a água).

Passo 2

Vamos aplicar a definição de HF(aq) + H2O(l) ;<=ftharpoons; H3O^+(aq) + F^-(aq) para o ácido fluorídrico (I):
Equilíbrio:
Ka1 ;=; [H3O^+];times;[F^-][HF]
Pela Lei da Ação das Massas,
(Reparou que a água não entra porque é um líquido puro.)

Passo 3

Para o íon amônio (II):
NH4^+(aq) + H2O(l) ;<=ftharpoons; H3O^+(aq) + NH3(aq)
Então
Ka2 ;=; [H3O^+];times;[NH3][NH4^+]

Passo 4

Para o ácido acético (III):
CH3CO2H(aq) + H2O(l) ;<=ftharpoons; H3O^+(aq) + CH3CO2^-(aq)
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Ka3 ;=; [H3O^+];times;[CH3CO2^-][CH3CO2H]

Resposta

.

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