Em cada reação ácido-base a seguir, identifique os pares de ácido e base conjugada.
a) CH3 CO2 H(aq)+C5 H5 N(aq) CH3 CO2^-(aq)+C5 H5 NH^+(aq)
b) N2 H4(aq)+HSO4-(aq) N2 H5 ^+(aq)+SO4 ^2-(aq)

Passo 1

Beleza, aqui a gente tem duas reações ácido-base e precisa identificar quem é o par ácido e base conjugada em cada caso. O conteúdo é a teoria de Brønsted–Lowry (ácido doa próton, base aceita próton). Vamos usar essa ideia para ver quem perde e quem ganha H⁺ em cada reação.

Passo 2

Reação (a):
CH3CO2H(aq) + C5H5N(aq) ;longrightarrow; CH3CO2^-(aq) + C5H5NH^+(aq)
Aqui, a gente vê que o CH3CO2H doou um H⁺ e virou CH3CO2^-, então ele foi o ácido. O C5H5N recebeu esse H⁺ e virou C5H5NH^+, ou seja, foi a base.

Passo 3

Então os pares conjugados em (a) são:
  • Ácido/base conjugada:
    • CH3CO2H / CH3CO2^-
  • Base/ácido conjugado:
    • C5H5N / C5H5NH^+

Passo 4

Reação (b):
N2H4(aq) + HSO4^-(aq) ;longrightarrow; N2H5^+(aq) + SO4^2-(aq)
Aqui, HSO4^- doou um H⁺ e virou SO4^2-, então ele foi o ácido. O N2H4 aceitou o H⁺ e virou N2H5^+, então ele foi a base.

Passo 5

Os pares conjugados em (b) são:
  • Ácido/base conjugada:
    • HSO4^- / SO4^2-
  • Base/ácido conjugado:
    • N2H4 / N2H5^+

Resposta

a) l(CH3CO2H;/;CH3CO2^-r) e l(C5H5N;/;C5H5NH^+r)
b) l(HSO4^-;/;SO4^2-r) e l(N2H4;/;N2H5^+r)

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