Qual a molaridade de uma solução de HCl a 37 %(p / p), sabendo-se que a densidade do HCl é 1,19 g cdot mL^-1 ?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede para calcular a molaridade de uma solução de HCl que é 37 % (p/p) e tem densidade 1,19 g·mL⁻¹.
Conteúdo: concentração de soluções (molaridade), porcentagem em massa e densidade.
O que vamos usar:
  • Como transformar densidade em massa de 1 L de solução;
  • Como usar porcentagem em massa para achar quantos gramas de HCl existem nessa massa total;
  • Como converter gramas de HCl em mols usando massa molar;
  • Definição de molaridade çã.

Passo 2

Primeiro, vamos achar a massa total de 1 L (1000 mL) da solução usando a densidade.
Densidade msolução = d times V = 1,19;g/mL times 1000;mL = 1190;g significa que cada mL pesa 1,19 g.
Logo, em 1000 mL temos:
çã

Passo 3

Agora, a solução é 37 % (p/p), ou seja, 37 g de HCl em cada 100 g de solução. Para 1190 g de solução, a massa de HCl é:
mHCl = 0,37 times 1190;g = 440,3;g

Passo 4

Para achar os mols de HCl, usamos a massa molar do HCl.
Massa molar aproximada:
MHCl = 1,008 + 35,45 = 36,46;g/mol
Então:
nHCl = mHClMHCl = 440,3;g36,46;g/mol approx 12,08;mol

Passo 5

Finalmente, molaridade é mols de soluto por litro de solução:
M = nHClVsolução = 12,08;mol1,00;L approx 12,1;mol/L çã

Resposta

A molaridade da solução de HCl a 37 % (p/p) e densidade 1,19 g·mL⁻¹ é aproximadamente .

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