Qual a molaridade de uma solução de HCl a
, sabendo-se que a densidade do HCl é
?
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado pede para calcular a molaridade de uma solução de HCl que é 37 % (p/p) e tem densidade 1,19 g·mL⁻¹.
Conteúdo: concentração de soluções (molaridade), porcentagem em massa e densidade.
O que vamos usar:
Conteúdo: concentração de soluções (molaridade), porcentagem em massa e densidade.
O que vamos usar:
- Como transformar densidade em massa de 1 L de solução;
- Como usar porcentagem em massa para achar quantos gramas de HCl existem nessa massa total;
- Como converter gramas de HCl em mols usando massa molar;
- Definição de molaridade
.
Passo 2
Primeiro, vamos achar a massa total de 1 L (1000 mL) da solução usando a densidade.
Densidade significa que cada mL pesa 1,19 g.
Logo, em 1000 mL temos:
Densidade
Logo, em 1000 mL temos:
Passo 3
Agora, a solução é 37 % (p/p), ou seja, 37 g de HCl em cada 100 g de solução. Para 1190 g de solução, a massa de HCl é:
Passo 4
Para achar os mols de HCl, usamos a massa molar do HCl.
Massa molar aproximada:
Massa molar aproximada:
Então:
Passo 5
Finalmente, molaridade é mols de soluto por litro de solução:
Resposta
A molaridade da solução de HCl a 37 % (p/p) e densidade 1,19 g·mL⁻¹ é aproximadamente
.