O que é hidrólise? Como o equilíbrio de ionização da H2 O é alterado pelo sal que se hidrolisa?

Passo 1

Beleza, então a questão pergunta duas coisas: (1) o que é hidrólise? e (2) como o equilíbrio de ionização da água (aquele lance de ) muda quando você dissolve um sal que se hidrolisa.
Conteúdo: química de ácidos e bases, autoionização da água, equilibr­ío químico e hidrólise salina. Vamos precisar entender definição de hidrólise, o conceito de equilíbrio (constante ) e o princípio de Le Chatelier.

Passo 2

Explicando hidrólise do zero:
– Hidrólise é quando um íon (vindo de um sal dissolvido) “puxa” um próton da água ou “solta” um nela.
– Esse processo ocorre porque certos cátions (ou ânions) são, na verdade, a base conjugada de um ácido fraco (ou o ácido conjugado de uma base fraca). Eles reagem com a água para tentar voltar ao seu ácido ou base originais.

Passo 3

Relembrando o equilíbrio de ionização da água:
H2O ;<=ftharpoons; H^+ + OH^-
A constante desse equilíbrio é o produto iônico da água:
Kw = [H^+][OH^-] = 1.0times10^-14 (25^circ C)
Isso significa que, em água pura, .

Passo 4

Agora, o sal que se hidrolisa entra em cena:
– Se o sal vier de um ácido forte e de uma base forte (por ex. NaCl), nem NH4^+ + H2O ;<=ftharpoons; NH3 + H3O^+ nem CH3COO^- + H2O ;<=ftharpoons; CH3COOH + OH^- reagem com água → solução neutra;
– Se for ácido forte + base fraca (por ex. ), o liberta :
Isso aumenta na solução;
– Se for base forte + ácido fraco (por ex. ), o “puxa” um da água:
Isso aumenta .

Passo 5

Aplicando Le Chatelier ao equilíbrio da água:
– Quando o sal gera extra, o sistema tenta “compensar” diminuindo a produção de em
. Logo, cai e a solução fica ácida.
– Quando o sal gera extra, o sistema consome parte de (pra formar mais ), mas em geral sobra acima do normal. A solução fica básica.

Resposta

Hidrólise é a reação de íons de um sal com a água, produzindo ou . Esses íons “empurram” o equilíbrio

para um lado ou para o outro, via Le Chatelier. Sal de ácido forte + base forte não altera nada (neutra); sal de ácido forte + base fraca gera extra (solução ácida); sal de base forte + ácido fraco gera extra (solução básica).

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