- Para cada um dos seguintes complexos dê os estados de oxidação do metal e a configuração
.
h)
Passo 1
O que o enunciado pede: para o complexo
deve-se dar
- o estado de oxidação do metal (cromo);
- a configuração eletrônica
correspondente ao estado de oxidação encontrado.
Informações relevantes dadas e convenções que vou usar:
- O ligante “acac” é o acetilacetonato desprotonado (acetylacetonate) e normalmente tem carga
como ligante mononegativo bidentante; vou usar esse valor. - O complexo escrito
não mostra carga total explícita, portanto assume-se que o complexos é neutro (carga total ) a menos que indicado o contrário.
Passo 2
Entendendo a carga do ligante “acac”: o acetilacetonato é a forma desprotonada do ligante acetilacetona; cada unidade “acac” carrega carga
. Vou anotar isso em forma simbólica para usar em contas:
Como há três ligantes acac, a soma das cargas dos ligantes é
.
Passo 3
Montando a equação para encontrar o estado de oxidação do cromo: chamo o estado de oxidação do cromo de
. A soma das cargas do metal mais as dos ligantes deve ser igual à carga total do complexo. Como o complexo é neutro, a carga total é
. Assim:
Agora resolvo essa equação para
.
Passo 4
Resolvendo para
:
Portanto o estado de oxidação do cromo em
é
.
Passo 5
Agora vou obter a configuração
para
.
Primeiro, a configuração eletrônica do átomo neutro de cromo (
, número atômico
) no estado fundamental é
Explicando isso rapidinho: o cromo tem
elétrons; a notação
representa os
elétrons do gás nobre argônio; os restantes
elétrons ficam em
e
com arranjo
(uma exceção de estabilidade eletrônica).
Passo 6
Como obter
: ao oxidar o átomo em
remove-se
elétrons. A regra prática para remoção de elétrons em transição é: removem-se primeiro os elétrons do orbital
e depois os do
. Aplicando isso:
- Remove-se o único elétron de
: . - Restam que devem ser removidos mais
elétrons do conjunto , ficando .
Logo a configuração do íon
é
o que se escreve, em termos pedidos, como
.
Resposta
Estado de oxidação do metal:
Configuração :
Configuração