Cada uma das seguintes moléculas contém pelo menos uma dupla ligação. Escreva as estruturas de Lewis para: CS2, C3H6, C2H3Cl

Passo 1

Vamos começar entendendo o que o exercício pede: precisamos desenhar as estruturas de Lewis para as moléculas CS₂, C₃H₆ e C₂H₃Cl, sabendo que cada uma delas tem pelo menos uma dupla ligação. Para isso, vamos precisar saber sobre ligações químicas, valência dos átomos e como distribuir os elétrons.

Passo 2

Estrutura de Lewis para CS₂ (Dissulfeto de Carbono):
  1. Contar os elétrons de valência:
    • Carbono © tem 4 elétrons de valência.
    • Enxofre (S) tem 6 elétrons de valência cada.
    • Total: 4 + 6 + 6 = 16 elétrons.
  2. Montar a estrutura básica:
    • Carbono no centro ligado a dois enxofres.
  3. Distribuir os elétrons formando ligações:
    • Cada ligação simples entre C e S usa 2 elétrons.
    • Para cumprir a regra do octeto, precisamos adicionar ligações duplas.
  4. Finalizar a estrutura:
    • Carbono forma duas ligações duplas com cada enxofre para completar o octeto de ambos.
Estrutura:
S=C=S

Passo 3

Estrutura de Lewis para C₃H₆ (Propeno):
  1. Contar os elétrons de valência:
    • Carbono © tem 4 elétrons de valência cada.
    • Hidrogênio (H) tem 1 elétron de valência cada.
    • Total: (3×4) + (6×1) = 18 elétrons.
  2. Montar a estrutura básica:
    • Cadeia de três carbonos com hidrogênios ligados.
  3. Distribuir os elétrons formando ligações:
    • Ligações simples para os hidrogênios.
    • Para ter pelo menos uma dupla ligação, oito elétrons serão usados para uma ligação dupla entre dois carbonos.
  4. Finalizar a estrutura:
    • A dupla ligação fica entre os dois primeiros carbonos, e o último carbono está ligado aos hidrogênios.
Estrutura:
H₂C=CH-CH₃

Passo 4

Estrutura de Lewis para C₂H₃Cl (Cloreto de Etileno):
  1. Contar os elétrons de valência:
    • Carbono © tem 4 elétrons de valência cada.
    • Hidrogênio (H) tem 1 elétron de valência cada.
    • Cloro (Cl) tem 7 elétrons de valência.
    • Total: (2×4) + (3×1) + 7 = 19 elétrons.
  2. Montar a estrutura básica:
    • Dois carbonos ligados entre si, com hidrogênios e um cloro ligados aos carbonos.
  3. Distribuir os elétrons formando ligações:
    • Ligações simples para os hidrogênios e o cloro.
    • Uma ligação dupla entre os carbonos para completar o octeto.
  4. Finalizar a estrutura:
    • A dupla ligação fica entre os dois carbonos, e o cloro está ligado a um dos carbonos.
Estrutura:
H₂C=CCl

Resposta

As estruturas de Lewis para as moléculas são:
  • CS₂:
    S=C=S
    
  • C₃H₆:
    H₂C=CH-CH₃
    
  • C₂H₃Cl:
    H₂C=CCl
    

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