Para cada uma das seguintes moléculas, escreva a estrutura de Lewis.
\mathrm{CH}_{2} \mathrm{O}

Passo 1

O enunciado pede a estrutura de Lewis de \mathrm{CH}_{2}\mathrm{O}. Vamos aplicar o conceito de estrutura de Lewis: contar elétrons de valência, definir o esqueleto de ligações, distribuir pares de elétrons e ajustar para satisfazer a regra do octeto.

Passo 2

Contagem dos elétrons de valência:
\begin{aligned} \text{C: }&4\text{ ve (elétrons de valência)}\\\ \text{H: }&1\text{ ve cada H}\times 2 =2\\\ \text{O: }&6\\\ \hline \text{Total: }&4+2+6=12\text{ elétrons} \end{aligned}

Passo 3

Montagem do esqueleto: o átomo de carbono costuma ficar no centro. Liga-se o C aos dois H e ao O:
\mathrm{H}-\mathrm{C}-\mathrm{H} \quad\text{e}\quad \mathrm{C}-\mathrm{O}

Passo 4

Colocamos pares de elétrons para cada ligação simples. Cada ligação simples usa 2 elétrons, e temos 3 ligações simples iniciais (C–H, C–H, C–O):
3\times2=6\text{ elétrons usados}é
Ficam então 12-6=6 elétrons restantes.

Passo 5

Distribuímos os 6 elétrons restantes como pares isolados no oxigênio para completar seu octeto inicialmente: \mathrm{O}\text{ recebe 3 pares isolados (6 elétrons).}é

Passo 6

Verificação do octeto no carbono: até aqui o C participa de apenas 3 ligações simples ( 6 elétrons), faltando-lhe 2 elétrons. Para satisfazer o octeto do C, convertemos um par isolado do O em par compartilhado, formando uma ligação dupla C=O. Agora:
– C tem 8 elétrons em volta (2 H +1 C=O dupla).
– O ficou com 2 pares isolados + ligação dupla ao C (8 elétrons).

Passo 7

Cálculo de cargas formais para garantir a melhor distribuição:
– Hidrogênio: cada H tem 1 elétron em volta (participa de uma ligação), carga formal zero.
– Carbono: no arranjo final, C tem 4 ligações (8 elétrons compartilhados), carga formal zero.
– Oxigênio: O tem 2 ligações (4 elétrons compartilhados) e 4 elétrons isolados, carga formal zero.

Resposta

A estrutura de Lewis de \mathrm{CH}_{2}\mathrm{O} é
\begin{matrix} & & :\mathrm{O}:.\\\ & & \Vert\\\ \mathrm{H}\;-\;\mathrm{C}\;-\;\mathrm{H} \end{matrix}
onde o oxigênio \mathrm{O} faz dupla ligação com o carbono \mathrm{C} e possui dois pares isolados, e cada hidrogênio \mathrm{H} está ligado por ligação simples ao carbono.

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