Para cada uma das seguintes moléculas, escreva a estrutura de Lewis.
Passo 1
O enunciado pede para desenhar a estrutura de Lewis de
. Vamos aplicar a teoria de ligações covalentes e a regra do octeto (permitindo que enxofre expanda seu octeto) para distribuir adequadamente os elétrons de valência e calcular cargas formais.
Passo 2
Contamos os elétrons de valência de cada átomo e o total disponível:
– Enxofre tem 6 elétrons de valência.
– Cada oxigênio tem 6 elétrons de valência, totalizando
.
Logo, há no total
– Enxofre
– Cada oxigênio
Logo, há no total
elétrons de valência para distribuir na molécula.
Passo 3
Montamos o esqueleto: o enxofre no centro ligado a cada oxigênio por uma ligação simples. Cada ligação simples usa um par de elétrons, logo usamos
elétrons para essas três ligações iniciais.
Passo 4
Distribuímos os elétrons restantes como pares isolados (lone pairs) começando pelos oxigênios para completar seus octetos.
– Elétrons restantes: .
– Cada oxigênio recebe 6 elétrons não-ligantes ( pares), pois já participa de uma ligação simples. Com isso, cada O tem
elétrons ao seu redor.
– Elétrons restantes:
– Cada oxigênio recebe 6 elétrons não-ligantes (
Nesse ponto, cada O está com octeto completo, mas o enxofre só tem 6 elétrons ligados (3 ligações simples).
Passo 5
Para satisfazer o octeto (e minimizar cargas formais), convertemos cada ligação S–O simples em dupla, retirando um par isolado de cada oxigênio e formando um par compartilhado extra com o enxofre. Assim:
– Formamos três ligações duplas .
– O enxofre passa a ter 12 elétrons ao seu redor (octeto expandido).
– Calculamos as cargas formais:
– Formamos três ligações duplas
– O enxofre passa a ter 12 elétrons ao seu redor (octeto expandido).
– Calculamos as cargas formais:
- Em cada ligação dupla
, tanto S quanto O ficam com carga formal zero.
Portanto, toda a estrutura fica sem carga formal em nenhum átomo.
Resposta
A estrutura de Lewis de
é a seguinte: o enxofre no centro fazendo três ligações duplas com três oxigênios. Cada oxigênio apresenta dois pares de elétrons não-ligantes, e não há cargas formais em nenhum átomo. Visualmente: