Para cada uma das seguintes moléculas, escreva a estrutura de Lewis.
Passo 1
O enunciado pede a estrutura de Lewis de
. Vamos aplicar o conceito de estrutura de Lewis: contar elétrons de valência, definir o esqueleto de ligações, distribuir pares de elétrons e ajustar para satisfazer a regra do octeto.
Passo 2
Contagem dos elétrons de valência:
Passo 3
Montagem do esqueleto: o átomo de carbono costuma ficar no centro. Liga-se o C aos dois H e ao O:
Passo 4
Colocamos pares de elétrons para cada ligação simples. Cada ligação simples usa 2 elétrons, e temos 3 ligações simples iniciais (C–H, C–H, C–O):
Ficam então
elétrons restantes.
Passo 5
Distribuímos os
elétrons restantes como pares isolados no oxigênio para completar seu octeto inicialmente:
Passo 6
Verificação do octeto no carbono: até aqui o C participa de apenas 3 ligações simples (
elétrons), faltando-lhe 2 elétrons. Para satisfazer o octeto do C, convertemos um par isolado do O em par compartilhado, formando uma ligação dupla
. Agora:
– C tem 8 elétrons em volta (2 H dupla).
– O ficou com 2 pares isolados + ligação dupla ao C (8 elétrons).
– C tem 8 elétrons em volta (2 H
– O ficou com 2 pares isolados + ligação dupla ao C (8 elétrons).
Passo 7
Cálculo de cargas formais para garantir a melhor distribuição:
– Hidrogênio: cada H tem 1 elétron em volta (participa de uma ligação), carga formal zero.
– Carbono: no arranjo final, C tem 4 ligações (8 elétrons compartilhados), carga formal zero.
– Oxigênio: O tem 2 ligações (4 elétrons compartilhados) e 4 elétrons isolados, carga formal zero.
– Hidrogênio: cada H tem 1 elétron em volta (participa de uma ligação), carga formal zero.
– Carbono: no arranjo final, C tem 4 ligações (8 elétrons compartilhados), carga formal zero.
– Oxigênio: O tem 2 ligações (4 elétrons compartilhados) e 4 elétrons isolados, carga formal zero.
Resposta
A estrutura de Lewis de
é
onde o oxigênio
faz dupla ligação com o carbono
e possui dois pares isolados, e cada hidrogênio
está ligado por ligação simples ao carbono.