Para cada uma das seguintes moléculas, escreva a estrutura de Lewis.
\mathrm{CH}_{4} \mathrm{O}

Passo 1

O enunciado pede a estrutura de Lewis da molécula de fórmula geral C H_{4}O (metanol). O conteúdo envolve química de valência: devemos contar os elétrons de valência, definir o átomo central, ligar os átomos com ligações simples e depois posicionar os pares isolados.

Passo 2

Contagem dos elétrons de valência:
Carbono: 4 elétrons
Quatro hidrogênios: 4\times 1=4 elétrons
Oxigênio: 6 elétrons
Total de elétrons disponíveis =4+4+6=14 elétrons de valência

Passo 3

Escolha do esqueleto da molécula:
– O hidrogênio só faz uma ligação, então nunca fica central.
– Entre carbono e oxigênio, o carbono é o menos eletronegativo, então será o átomo central.
– Vamos ligar o carbono a três hidrogênios e também ao oxigênio; em seguida, ligar o oxigênio a um hidrogênio.

Passo 4

Distribuição inicial das ligações (ligações simples de 2 elétrons cada):
– 3 ligações C–H
– 1 ligação C–O
– 1 ligação O–H
Total de elétrons usados em ligações =5\times 2=10 elétrons

Passo 5

Distribuição dos elétrons remanescentes como pares isolados:
Elétrons restantes =14 10=4 elétrons
Colocamos esses 4 elétrons (2 pares isolados) no oxigênio, pois é o mais eletronegativo que pode comportá-los.

Passo 6

Verificação da regra do octeto e do dueto:
– Cada hidrogênio fica com 2 elétrons na ligação (regra do dueto).
– O carbono forma 4 ligações (3 C–H e 1 C–O), totalizando 8 elétrons ao redor (octeto completo).
– O oxigênio fica com 2 ligações (C–O e O–H =4 elétrons) mais 4 elétrons em pares isolados, totalizando 8 elétrons (octeto completo).

Resposta

A estrutura de Lewis do metanol \mathrm{CH_4O} é:
H
|
H – C – O – H
| …
H …
Em que o oxigênio mostra dois pares isolados (cada “…”) e todas as ligações são simples.

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