Para cada uma das seguintes moléculas, escreva a estrutura de Lewis.
Passo 1
O enunciado pede a estrutura de Lewis da molécula de fórmula geral C
O (metanol). O conteúdo envolve química de valência: devemos contar os elétrons de valência, definir o átomo central, ligar os átomos com ligações simples e depois posicionar os pares isolados.
Passo 2
Contagem dos elétrons de valência:
Carbono: 4 elétrons
Quatro hidrogênios: elétrons
Oxigênio: 6 elétrons
Total de elétrons disponíveis elétrons de valência
Carbono: 4 elétrons
Quatro hidrogênios:
Oxigênio: 6 elétrons
Total de elétrons disponíveis
Passo 3
Escolha do esqueleto da molécula:
– O hidrogênio só faz uma ligação, então nunca fica central.
– Entre carbono e oxigênio, o carbono é o menos eletronegativo, então será o átomo central.
– Vamos ligar o carbono a três hidrogênios e também ao oxigênio; em seguida, ligar o oxigênio a um hidrogênio.
– O hidrogênio só faz uma ligação, então nunca fica central.
– Entre carbono e oxigênio, o carbono é o menos eletronegativo, então será o átomo central.
– Vamos ligar o carbono a três hidrogênios e também ao oxigênio; em seguida, ligar o oxigênio a um hidrogênio.
Passo 4
Distribuição inicial das ligações (ligações simples de 2 elétrons cada):
– 3 ligações C–H
– 1 ligação C–O
– 1 ligação O–H
Total de elétrons usados em ligações elétrons
– 3 ligações C–H
– 1 ligação C–O
– 1 ligação O–H
Total de elétrons usados em ligações
Passo 5
Distribuição dos elétrons remanescentes como pares isolados:
Elétrons restantes –
elétrons
Colocamos esses 4 elétrons (2 pares isolados) no oxigênio, pois é o mais eletronegativo que pode comportá-los.
Elétrons restantes
Colocamos esses 4 elétrons (2 pares isolados) no oxigênio, pois é o mais eletronegativo que pode comportá-los.
Passo 6
Verificação da regra do octeto e do dueto:
– Cada hidrogênio fica com 2 elétrons na ligação (regra do dueto).
– O carbono forma 4 ligações (3 C–H e 1 C–O), totalizando 8 elétrons ao redor (octeto completo).
– O oxigênio fica com 2 ligações (C–O e O–H elétrons) mais 4 elétrons em pares isolados, totalizando 8 elétrons (octeto completo).
– Cada hidrogênio fica com 2 elétrons na ligação (regra do dueto).
– O carbono forma 4 ligações (3 C–H e 1 C–O), totalizando 8 elétrons ao redor (octeto completo).
– O oxigênio fica com 2 ligações (C–O e O–H
Resposta
A estrutura de Lewis do metanol
é:
H
|
H – C – O – H
| …
H …
|
H – C – O – H
| …
H …
Em que o oxigênio mostra dois pares isolados (cada “…”) e todas as ligações são simples.