Para cada uma das seguintes moléculas, escreva a estrutura de Lewis.
Passo 1
O enunciado pede a estrutura de Lewis de
. O conteúdo é montagem de estruturas de Lewis usando contagem de elétrons de valência e regra do octeto. Para isso vamos precisar de:
- Contar os elétrons de valência totais.
- Definir a estrutura esquelética (átomo central e ligações).
- Distribuir os elétrons para satisfazer a regra do octeto (ou expandir o octeto se necessário).
- Verificar cargas formais.
Passo 2
Conta dos elétrons de valência:
– Cada contribui com
elétron:
.
– O enxofre tem
elétrons de valência.
– Cada oxigênio tem
elétrons de valência:
.
Total de elétrons disponíveis:
– Cada
– O enxofre
– Cada oxigênio
Total de elétrons disponíveis:
Passo 3
Estrutura esquelética: enxofre central ligado a três oxigênios; como temos 2 hidrogênios, estes se ligam a dois desses oxigênios (grupos –OH). Logo a esqueleto é
Passo 4
Distribuição inicial de elétrons para as ligações (cada ligação simples usa 2 elétrons, ligação dupla usa 4):
– 2 ligações O–H: elétrons
– 2 ligações S–O simples (nos grupos –OH): elétrons
– 1 ligação dupla:
elétrons
Total usado em ligações: .
Elétrons remanescentes: .
– 2 ligações O–H:
– 2 ligações S–O simples (nos grupos –OH):
– 1 ligação
Total usado em ligações:
Elétrons remanescentes:
Passo 5
Preenchimento dos octetos nos átomos externos (oxigênios):
– Oxigênio duplamente ligado a S: 4 elétrons de ligação, precisa de mais 4 para completar 8.
– Cada oxigênio do tipo –OH: 2 elétrons de ligação com S com H
, precisa de mais 4 em pares de elétrons livres.
Total para octetos dos três O: .
Sobraram elétrons, que colocamos como par isolado no S (permitindo expansão do octeto de S).
– Oxigênio duplamente ligado a S: 4 elétrons de ligação, precisa de mais 4 para completar 8.
– Cada oxigênio do tipo –OH: 2 elétrons de ligação com S
Total para octetos dos três O:
Sobraram
Passo 6
Verificação de cargas formais (todas dão zero):
– Cada oxigênio tem 6–(número de elétrons não ligados + número de ligações) , o H fica com 0, e o S também fica com carga formal zero.
– Cada oxigênio tem 6–(número de elétrons não ligados + número de ligações)
Resposta
A estrutura de Lewis de
é:
onde o enxofre tem um par isolado (2 elétrons) e cada oxigênio tem pares isolados suficientes para completar o octeto.