Para cada uma das seguintes moléculas, escreva a estrutura de Lewis.
\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{3}

Passo 1

O enunciado pede a estrutura de Lewis de \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{3}. O conteúdo é montagem de estruturas de Lewis usando contagem de elétrons de valência e regra do octeto. Para isso vamos precisar de:
  1. Contar os elétrons de valência totais.
  2. Definir a estrutura esquelética (átomo central e ligações).
  3. Distribuir os elétrons para satisfazer a regra do octeto (ou expandir o octeto se necessário).
  4. Verificar cargas formais.

Passo 2

Conta dos elétrons de valência:
– Cada \mathrm{H} contribui com 1 elétron: 2\times1=2.
– O enxofre \mathrm{S} tem 6 elétrons de valência.
– Cada oxigênio \mathrm{O} tem 6 elétrons de valência: 3\times6=18.
Total de elétrons disponíveis:
2 + 6 + 18 = 26.

Passo 3

Estrutura esquelética: enxofre central ligado a três oxigênios; como temos 2 hidrogênios, estes se ligam a dois desses oxigênios (grupos –OH). Logo a esqueleto é
\mathrm{H\!-\!O \;-\; S \;-\; O\!-\!H} \quad\text{e}\quad S\text{ ligado ainda a um terceiro }O.

Passo 4

Distribuição inicial de elétrons para as ligações (cada ligação simples usa 2 elétrons, ligação dupla usa 4):
– 2 ligações O–H: 2\times2=4 elétrons
– 2 ligações S–O simples (nos grupos –OH): 2\times2=4 elétrons
– 1 ligação S=O dupla: 4 elétrons
Total usado em ligações: 4+4+4=12.
Elétrons remanescentes: 26-12=14.

Passo 5

Preenchimento dos octetos nos átomos externos (oxigênios):
– Oxigênio duplamente ligado a S: 4 elétrons de ligação, precisa de mais 4 para completar 8.
– Cada oxigênio do tipo –OH: 2 elétrons de ligação com S +2 com H =4, precisa de mais 4 em pares de elétrons livres.
Total para octetos dos três O: 4 + 4 + 4 =12.
Sobraram 14 - 12 = 2 elétrons, que colocamos como par isolado no S (permitindo expansão do octeto de S).

Passo 6

Verificação de cargas formais (todas dão zero):
– Cada oxigênio tem 6–(número de elétrons não ligados + número de ligações) =0, o H fica com 0, e o S também fica com carga formal zero.

Resposta

A estrutura de Lewis de \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{3} é:
\begin{array}{c} \;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\bullet\bullet\\\ \mathrm{H\!-\!O} \;-\; \mathrm{S} \;=\;\mathrm{O}\\\ \;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\bullet\bullet \end{array} \quad \begin{array}{c} \bullet\bullet\\\ \;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\bigl\vert\\\ \mathrm{O\!-\!H}\\\ \bullet\bullet \end{array}
onde o enxofre tem um par isolado (2 elétrons) e cada oxigênio tem pares isolados suficientes para completar o octeto.

Exercícios relacionados