Para cada uma das seguintes moléculas, escreva a estrutura de Lewis.
Passo 1
O enunciado pede a estrutura de Lewis de
. Esse conteúdo envolve contagem de elétrons de valência, montagem do esqueleto de ligações, preenchimento dos octetos e checagem de cargas formais. Vamos aplicar esse procedimento.
Passo 2
Contagem de elétrons de valência:
• Enxofre : 6 elétrons
• Oxigênio : 6 elétrons
• Dois fluoretos :
elétrons
Total = elétrons, isto é, 13 pares de elétrons para distribuir.
• Enxofre
• Oxigênio
• Dois fluoretos
Total =
Passo 3
Esqueleto de ligações: o enxofre é menos eletronegativo que o oxigênio e os fluoretos, logo fica no centro. Unimos S–O e duas ligações S–F, usando 3 ligações simples, ou seja, 6 elétrons. Restam
elétrons.
Distribuímos esses 20 elétrons primeiro nos átomos periféricos para completar seus octetos:
Distribuímos esses 20 elétrons primeiro nos átomos periféricos para completar seus octetos:
- Cada F precisa de 3 pares (6 elétrons):
elétrons. - O, inicialmente com ligação simples, precisa de 3 pares (6 elétrons).
Sobramelétrons, que ficam como par não ligante em S.
Nesse arranjo, todos têm 8 elétrons ligados, mas há cargas formais: S ficae O fica –1.
Passo 4
Para eliminar cargas formais podemos converter o par não ligante de O em uma segunda ligação
. Assim:
- Forma-se uma ligação dupla
(move-se um par de O para a ligação). - O passa a ter 2 pares não ligantes e 2 pares na dupla ligação.
- S passa a ter 1 par não ligante e 4 pares ligados (2 F simples
O dupla).
Agora todos os átomos têm carga formal zero e o octeto está satisfeito.
Resposta
A estrutura de Lewis final de
é:
..
:O:
||
.. S ..
:F: :F:
onde
- cada “:` representa um elétron e “…” um par não ligante;
- S no centro tem um par não ligante, duplas linhas para O (ligação dupla) e linhas simples para cada F;
- O tem dois pares não ligantes; cada F, três pares não ligantes.