Para cada uma das seguintes moléculas, escreva a estrutura de Lewis.
\mathrm{SOF}_{2}

Passo 1

O enunciado pede a estrutura de Lewis de \mathrm{SOF}_2. Esse conteúdo envolve contagem de elétrons de valência, montagem do esqueleto de ligações, preenchimento dos octetos e checagem de cargas formais. Vamos aplicar esse procedimento.

Passo 2

Contagem de elétrons de valência:
• Enxofre \mathrm{S}: 6 elétrons
• Oxigênio \mathrm{O}: 6 elétrons
• Dois fluoretos \mathrm{F}_2: 2\times7=14 elétrons
Total = 6+6+14=26 elétrons, isto é, 13 pares de elétrons para distribuir.

Passo 3

Esqueleto de ligações: o enxofre é menos eletronegativo que o oxigênio e os fluoretos, logo fica no centro. Unimos S–O e duas ligações S–F, usando 3 ligações simples, ou seja, 6 elétrons. Restam 26-6=20 elétrons.
Distribuímos esses 20 elétrons primeiro nos átomos periféricos para completar seus octetos:
  • Cada F precisa de 3 pares (6 elétrons): 2\times6=12 elétrons.
  • O, inicialmente com ligação simples, precisa de 3 pares (6 elétrons).
    Sobram 20-12-6=2 elétrons, que ficam como par não ligante em S.
    Nesse arranjo, todos têm 8 elétrons ligados, mas há cargas formais: S fica +1 e O fica –1.

Passo 4

Para eliminar cargas formais podemos converter o par não ligante de O em uma segunda ligação S=O. Assim:
  • Forma-se uma ligação dupla S=O (move-se um par de O para a ligação).
  • O passa a ter 2 pares não ligantes e 2 pares na dupla ligação.
  • S passa a ter 1 par não ligante e 4 pares ligados (2 F simples +1 O dupla).
    Agora todos os átomos têm carga formal zero e o octeto está satisfeito.

Resposta

A estrutura de Lewis final de \mathrm{SOF}_2 é:
 .. 
 :O:
 ||
 .. S ..
 :F: :F:
onde
  • cada “:` representa um elétron e “…” um par não ligante;
  • S no centro tem um par não ligante, duplas linhas para O (ligação dupla) e linhas simples para cada F;
  • O tem dois pares não ligantes; cada F, três pares não ligantes.

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