Para cada uma das seguintes moléculas, escreva a estrutura de Lewis.
Passo 1
O enunciado pede a estrutura de Lewis de
. O conteúdo usado será: contagem de elétrons de valência, montagem do esqueleto molecular, distribuição de pares eletrônicos para satisfazer a regra do octeto e cálculo de cargas formais para verificar a melhor estrutura.
Passo 2
Contamos os elétrons de valência totais:
No esqueleto, o enxofre
fica no centro, ligado a um oxigênio
e a duas fluorinas
. Cada ligação simples consome 2 elétrons, e temos 3 ligações, usando
elétrons. Restam
elétrons para distribuir como pares não ligantes.
Passo 3
Distribuímos primeiro nos átomos terminais para completar o octeto:
- Cada
recebe 3 pares (6 elétrons) → elétrons. - O
, inicialmente com ligação simples a , receberia 3 pares (6 elétrons).
Total usado até aqui:. Sobram elétrons, que vão como um par no .
Isso dá uma estrutura com ligações simples, mas apresenta cargas formais não nulas:
Passo 4
Para reduzir as cargas formais, convertemos um par isolado do oxigênio em ligação dupla
. Recontando pares:
- Ligações:
usa 4 elétrons, cada usa total 8 elétrons em ligações. - Restam
elétrons para pares isolados. - Cada
conserva 3 pares (12 elétrons), sobrando elétrons. - O
em ligação dupla recebe 2 pares (4 elétrons), sobrando para o .
Agora cada átomo tem octeto e todas as cargas formais são zero:
Passo 5
A estrutura final de Lewis tem:
- Ligação dupla entre
e , com portando 2 pares isolados. - Duas ligações simples
, cada com 3 pares isolados. - Um par isolado no
.
Em notação de pares:
Resposta
A estrutura de Lewis de
é: