Para cada uma das seguintes moléculas ou íons moleculares forneça o número estérico, o número de pares não ligantes do átomo central e a geometria da espécie (fazer um esboço e dar o nome). No caso das espécies neutras indicar se são polares ou apolares.
\mathrm{BF}_{4}^{-}

Passo 1

O enunciado pede para a espécie \mathrm{BF}_{4}^{-} o número estérico (ou número de regiões de densidade eletrônica), o número de pares não ligantes no átomo central e a geometria (com esboço e nome). Para isso usamos a teoria VSEPR, que relaciona o número de pares ligantes e não ligantes em torno do átomo central com a forma molecular.

Passo 2

Contagem de elétrons de valência no boro:
– Boro \mathrm{B} tem 3 elétrons de valência.
– A carga -1 adiciona 1 elétron extra.
Total de elétrons disponíveis para B e seus ligantes: 3 + 1 = 4.
Como há quatro átomos de flúor, formam-se quatro ligações simples B–F, consumindo quatro pares de elétrons.

Passo 3

Cada ligação simples corresponde a uma região de densidade eletrônica ao redor de B. Como há 4 ligações,
Número estérico =4.

Passo 4

Desse total de 4 pares de elétrons, todos participam de ligações B–F.
Número de pares não ligantes no B =0.

Passo 5

Com quatro pares de ligação e nenhum par isolado, a geometria eletrônica e molecular é tetraédrica.
Esboço (vista esquemática):
\text{F} \\\ \backslash \\\ \text{B} \\\ / \backslash \\\ \text{F} \quad \text{F}
e um F equivalendo ao vértice que sai para fora do plano, formando um tetraedro.
O arranjo é simétrico, de modo que os vetores dipolo B--F se cancelam, resultando numa espécie apolar (apesar de íon).

Resposta

Número estérico =4
Número de pares não ligantes =0
Geometria = tetraédrica
Polaridade = apolar

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