Para cada uma das seguintes moléculas ou íons moleculares forneça o número estérico, o número de pares não ligantes do átomo central e a geometria da espécie (fazer um esboço e dar o nome). No caso das espécies neutras indicar se são polares ou apolares.
Passo 1
O enunciado pede para a espécie
o número estérico (ou número de regiões de densidade eletrônica), o número de pares não ligantes no átomo central e a geometria (com esboço e nome). Para isso usamos a teoria VSEPR, que relaciona o número de pares ligantes e não ligantes em torno do átomo central com a forma molecular.
Passo 2
Contagem de elétrons de valência no boro:
– Boro tem
elétrons de valência.
– A carga adiciona
elétron extra.
Total de elétrons disponíveis para B e seus ligantes: .
Como há quatro átomos de flúor, formam-se quatro ligações simples B–F, consumindo quatro pares de elétrons.
– Boro
– A carga
Total de elétrons disponíveis para B e seus ligantes:
Como há quatro átomos de flúor, formam-se quatro ligações simples B–F, consumindo quatro pares de elétrons.
Passo 3
Cada ligação simples corresponde a uma região de densidade eletrônica ao redor de B. Como há
ligações,
Número estérico .
Número estérico
Passo 4
Desse total de
pares de elétrons, todos participam de ligações B–F.
Número de pares não ligantes no B .
Número de pares não ligantes no B
Passo 5
Com quatro pares de ligação e nenhum par isolado, a geometria eletrônica e molecular é tetraédrica.
Esboço (vista esquemática):
Esboço (vista esquemática):
e um F equivalendo ao vértice que sai para fora do plano, formando um tetraedro.
O arranjo é simétrico, de modo que os vetores dipolo B--F se cancelam, resultando numa espécie apolar (apesar de íon).
O arranjo é simétrico, de modo que os vetores dipolo B--F se cancelam, resultando numa espécie apolar (apesar de íon).
Resposta
Número estérico
Número de pares não ligantes
Geometria tetraédrica
Polaridade apolar
Número de pares não ligantes
Geometria
Polaridade