Para cada uma das seguintes moléculas ou íons moleculares forneça o número estérico, o número de pares não ligantes do átomo central e a geometria da espécie (fazer um esboço e dar o nome). No caso das espécies neutras indicar se são polares ou apolares.
\mathrm{XeF}_{4}

Passo 1

O enunciado pede, para a molécula \mathrm{XeF}_4:
– número estérico (isto é, número de domínios eletrônicos ao redor do átomo central),
– número de pares não ligantes no átomo central,
– geometria eletrônica e molecular (com esboço e nome),
– e, por ser espécie neutra, dizer se é polar ou apolar.
Conteúdo envolvido: teoria VSEPR (repulsão de pares eletrônicos).

Passo 2

Determinar o esqueleto e a distribuição de elétrons:
1. Xe tem 8 elétrons de valência e cada F tem 7, totalizando
8 + 4\times7 = 8 + 28 = 36
elétrons de valência.
2. Cada ligação Xe–F usa 2 elétrons, totalizando 4\times2=8.
3. Sobra 36 - 8 = 28 elétrons para pares não ligantes. Como há 4 átomos de F, cada um recebe 6 elétrons ( 3 pares) para completar octeto:
4 \times 6 = 24
elétrons usados nos F. Logo falta 28 - 24 = 4 elétrons, ou 2 pares, que ficam em Xe.
4. Conclusão da estrutura de Lewis: Xe no centro com quatro ligações simples a F e dois pares isolados em Xe.

Passo 3

Contar domínios eletrônicos ao redor de Xe:
4 domínios de ligação (quatro ligações Xe–F)
2 domínios de não ligação (dois pares isolados)
Portanto o número estérico (número de domínios) é 6
e o número de pares não ligantes em Xe é 2.

Passo 4

Pela teoria VSEPR, 6 domínios formam uma geometria eletrônica octaédrica. Com 2 pares isolados ocupando posições opostas para minimizar repulsão (eixos z), os 4 ligantes F ficam no plano equatorial xy, resultando na geometria molecular denominada quadrado plana (square planar).
Esboço (vista lateral e frontal):
LP \
\uparrow (par isolado acima) \
F \
\vert \
F --- Xe --- F (F no plano) \
\vert \
F \
\downarrow (par isolado abaixo) \
LP

Passo 5

Como os quatro ligantes F estão dispostos simetricamente num quadrado e os pares isolados estão 180\circ opostos, os vetores de ligação se cancelam. Logo \mathrm{XeF}_4 é apolar.

Resposta

\mathrm{XeF}_4:
Número estérico = 6
Número de pares não ligantes em Xe = 2
Geometria eletrônica = octaédrica
Geometria molecular = quadrado plana (square planar)
Polaridade = apolar

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