Para cada uma das seguintes moléculas ou íons moleculares forneça o número estérico, o número de pares não ligantes do átomo central e a geometria da espécie (fazer um esboço e dar o nome). No caso das espécies neutras indicar se são polares ou apolares.
Passo 1
O enunciado pede, para a molécula
:
– número estérico (isto é, número de domínios eletrônicos ao redor do átomo central),
– número de pares não ligantes no átomo central,
– geometria eletrônica e molecular (com esboço e nome),
– e, por ser espécie neutra, dizer se é polar ou apolar.
– número estérico (isto é, número de domínios eletrônicos ao redor do átomo central),
– número de pares não ligantes no átomo central,
– geometria eletrônica e molecular (com esboço e nome),
– e, por ser espécie neutra, dizer se é polar ou apolar.
Conteúdo envolvido: teoria VSEPR (repulsão de pares eletrônicos).
Passo 2
Determinar o esqueleto e a distribuição de elétrons:
. Xe tem
elétrons de valência e cada F tem
, totalizando
elétrons de valência.
. Cada ligação Xe–F usa
elétrons, totalizando
.
. Sobra
elétrons para pares não ligantes. Como há
átomos de F, cada um recebe
elétrons (
pares) para completar octeto:
elétrons usados nos F. Logo falta
elétrons, ou
pares, que ficam em Xe.
. Conclusão da estrutura de Lewis: Xe no centro com quatro ligações simples a F e dois pares isolados em Xe.
Passo 3
Contar domínios eletrônicos ao redor de Xe:
– domínios de ligação (quatro ligações Xe–F)
– domínios de não ligação (dois pares isolados)
Portanto o número estérico (número de domínios) é
e o número de pares não ligantes em Xe é
–
–
Portanto o número estérico (número de domínios) é
e o número de pares não ligantes em Xe é
Passo 4
Pela teoria VSEPR,
domínios formam uma geometria eletrônica octaédrica. Com
pares isolados ocupando posições opostas para minimizar repulsão (eixos
), os
ligantes F ficam no plano equatorial
, resultando na geometria molecular denominada quadrado plana (square planar).
Esboço (vista lateral e frontal):
LP \
\uparrow (par isolado acima) \
F \
\vert \
F --- Xe --- F (F no plano) \
\vert \
F \
\downarrow (par isolado abaixo) \
LP
LP \
\uparrow (par isolado acima) \
F \
\vert \
F --- Xe --- F (F no plano) \
\vert \
F \
\downarrow (par isolado abaixo) \
LP
Passo 5
Como os quatro ligantes F estão dispostos simetricamente num quadrado e os pares isolados estão
opostos, os vetores de ligação se cancelam. Logo
é apolar.
Resposta
Número estérico
Número de pares não ligantes em Xe
Geometria eletrônica
Geometria molecular
Polaridade