Para cada uma das seguintes moléculas ou íons moleculares forneça o número estérico, o número de pares não ligantes do átomo central e a geometria da espécie (fazer um esboço e dar o nome). No caso das espécies neutras indicar se são polares ou apolares.
\mathrm{H}_{2} \mathrm{~S}

Passo 1

O enunciado pede que, para a molécula \mathrm{H_2S}, apliquemos a teoria VSEPR para determinar ( 1) o número estérico do enxágue de elétrons ao redor do átomo central, ( 2) o número de pares de elétrons não ligantes nesse átomo, ( 3) a geometria eletrônica e a geometria molecular (com esboço e nome da forma) e, por se tratar de espécie neutra, indicar se é polar ou apolar.

Passo 2

Primeiro montamos a estrutura de Lewis de \mathrm{H_2S}. O enxofre tem 6 elétrons de valência e cada hidrogênio tem 1, totalizando
6 + 2\times 1 = 8
elétrons. Cada ligação S–H utiliza 2 elétrons, consumindo 2\times2=4 elétrons, sobrando 4 elétrons para pares não ligantes. Esses 4 elétrons formam 2 pares isolados sobre o enxofre.
O número estérico N_e é dado por
N_e = \text{número de pares ligantes} + \text{número de pares não ligantes}.úúã
Aqui temos 2 pares ligantes (cada ligação S–H) e 2 pares não ligantes, logo
N_e = 2 + 2 = 4.

Passo 3

Segundo VSEPR, N_e=4 corresponde a geometria eletrônica tetraédrica. Retirando-se os pares não ligantes, a geometria molecular é angular (dobrada). Um esboço simplificado é

H–S–H
onde “ \ldots” representam os dois pares não ligantes. O nome da forma molecular é angular (ou dobrada). O ângulo H–S–H fica em torno de 92^\circ.
Como há diferença de eletronegatividade entre S e H e a molécula é angular, o vetor soma dos momentos dipolares não se anula. Portanto, \mathrm{H_2S} é polar.

Resposta

Número estérico: 4
Pares não ligantes no átomo central: 2
Geometria eletrônica: tetraédrica
Geometria molecular: angular (dobrada)
Polaridade: polar

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