Encontre a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas ou íons:
Passo 1
Resumo do enunciado: precisamos desenhar a estrutura de Lewis da molécula
.
Conteúdo envolvido: contagem de elétrons de valência, esqueleto de ligações, distribuição de pares eletrônicos em átomos externos e internos, verificação do octeto e ajuste de ligações múltiplas, cálculo de carga formal.
Conteúdo envolvido: contagem de elétrons de valência, esqueleto de ligações, distribuição de pares eletrônicos em átomos externos e internos, verificação do octeto e ajuste de ligações múltiplas, cálculo de carga formal.
Passo 2
Contagem de elétrons de valência e esqueleto de ligações
– contribui com
elétrons de valência.
– contribui com
elétrons de valência.
– Cada contribui com
elétrons de valência, totalizando
.
Elétrons disponíveis:
–
–
– Cada
Elétrons disponíveis:
Esqueleto: o carbono é o átomo central, ligado aos dois cloros e ao oxigênio por ligações simples iniciais:
Passo 3
Distribuição inicial de pares não ligantes
Cada ligação simples consome elétrons. Temos
ligações, usando
elétrons. Restam
elétrons a distribuir como pares livres.
. Colocamos primeiro nos átomos externos para completar o octeto:
– Cada recebe
elétrons (
pares) extras. Isso usa
elétrons.
– O recebe
elétrons (
pares). Isso usa
elétrons.
Agora não sobra elétron .
Cada ligação simples consome
– Cada
– O
Agora não sobra elétron
Passo 4
Verificação do octeto do carbono e formação de ligação dupla
Com ligações simples, o carbono teria só elétrons ao redor (
ligações). Falta completar o octeto. A única forma é converter um par livre do oxigênio em ligação extra, formando uma dupla ligação
.
Isso aumenta o total de ligações para , e agora:
– Cada tem
elétrons (
ligação
não ligantes).
– O tem
elétrons (
ligações
não ligantes).
– O tem
elétrons (
ligações simples a Cl
ligação dupla a O).
Com ligações simples, o carbono teria só
Isso aumenta o total de ligações para
– Cada
– O
– O
Passo 5
Cálculo de cargas formais
Fórmula da carga formal:
Fórmula da carga formal:
– Em
:
– Em :
– Em :
Todas as cargas formais são zero, confirmando a melhor estrutura.
– Em
– Em
Todas as cargas formais são zero, confirmando a melhor estrutura.
Resposta
A estrutura de Lewis final é:
onde cada átomo de cloro
tem três pares não ligantes e o oxigênio
tem dois pares não ligantes.