Encontre a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas ou íons:
\mathrm{CHCl}_{3}

Passo 1

O enunciado pede a estrutura de Lewis da molécula \mathrm{CHCl_3}. Vamos usar o conceito de elétrons de valência e a regra do octeto para construir essa estrutura.

Passo 2

Contamos os elétrons de valência de cada átomo:
n_{\text{e}^-} = n_C + 3\,n_{Cl} + n_H = 4 + 3\cdot7 + 1 = 4 + 21 + 1 = 26.

Passo 3

Escolhemos o carbono como átomo central (menos eletronegativo que o cloro) e ligamos todos os átomos a ele com ligações simples:
\text{Cl} – C – \text{Cl}
e mais um ramo para o hidrogênio:
\begin{array}{c} \;\;\text{Cl}\\\ \;\;\vert\\\ \text{Cl} – C – H\\\ \;\;\vert\\\ \;\;\text{Cl} \end{array}
Cada ligação simples consome 2 elétrons. Temos 4 ligações ( 3\timesC–Cl e 1\timesC–H), usando
4 \times 2 = 8 elétrons.

Passo 4

Distribuímos os 26 - 8 = 18 elétrons restantes nos átomos externos para satisfazer o octeto de cada cloro. Cada átomo de Cl precisa de 8 elétrons ao seu redor (incluindo a ligação):
  • Cada ligação C–Cl já dá 2 elétrons, então cada Cl precisa de mais 6 elétrons isolados ( 3 pares).
  • Os três Cl juntos usam 3 \times 6 = 18 elétrons.
    O hidrogênio já está satisfeito com 2 elétrons na ligação C–H.

Passo 5

Não sobram elétrons para o carbono. Verificamos o octeto:
  • Cada Cl tem 6 elétrons em pares +2 na ligação =8.
  • O H tem 2 elétrons na única ligação.
  • O C tem 4 ligações simples \to 4\times2=8 elétrons ao redor.

Passo 6

Calculamos as cargas formais de cada átomo:
  • Cl: 7 - (6\text{ isolados}+1\text{ ligação}) = 0çã.
  • C: 4 - 4 = 0.
  • H: 1 - 1 = 0.
    Todas as cargas formais são zero, então a estrutura está correta.

Resposta

A estrutura de Lewis para \mathrm{CHCl_3} é:
Cl
|
Cl – C – H
|
Cl
Em que cada átomo de cloro (Cl) possui três pares de elétrons isolados e o carbono (C) não possui pares isolados.

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