Encontre a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas ou íons:
Passo 1
O enunciado pede a estrutura de Lewis da molécula
. Vamos usar o conceito de elétrons de valência e a regra do octeto para construir essa estrutura.
Passo 2
Contamos os elétrons de valência de cada átomo:
Passo 3
Escolhemos o carbono como átomo central (menos eletronegativo que o cloro) e ligamos todos os átomos a ele com ligações simples:
e mais um ramo para o hidrogênio:
Cada ligação simples consome
elétrons. Temos
ligações (
C–Cl e
C–H), usando
Passo 4
Distribuímos os
elétrons restantes nos átomos externos para satisfazer o octeto de cada cloro. Cada átomo de Cl precisa de
elétrons ao seu redor (incluindo a ligação):
- Cada ligação C–Cl já dá
elétrons, então cada Cl precisa de mais elétrons isolados ( pares). - Os três Cl juntos usam
elétrons.
O hidrogênio já está satisfeito comelétrons na ligação C–H.
Passo 5
Não sobram elétrons para o carbono. Verificamos o octeto:
- Cada Cl tem
elétrons em pares na ligação . - O H tem
elétrons na única ligação. - O C tem
ligações simples elétrons ao redor.
Passo 6
Calculamos as cargas formais de cada átomo:
- Cl:
. - C:
. - H:
.
Todas as cargas formais são zero, então a estrutura está correta.
Resposta
A estrutura de Lewis para
é:
Cl
|
Cl – C – H
|
Cl
|
Cl – C – H
|
Cl
Em que cada átomo de cloro (Cl) possui três pares de elétrons isolados e o carbono (C) não possui pares isolados.